Ejercicios Acido- Base

Area : Química
Asignatura : Química Analítica I

Guía de Equilibrio Ácido – Base

1.- Calcular el pH y el pOH de una solución de HCl 0.002 M .R: 2,70 ; 11,30

2.-Calcular el pH de una solución 0.038 M de ácido sulfúrico . Suponga la disociación completa del ácido.
R: 1,12

3.-El ácido HB tiene un valor de pKa =3.8 . ¿ Cúal es la concentración del anión en una solución 0.05 N ?
R: 2,73x10-3 M

4.- Calcular el pH de las siguientes soluciones :

a) KOH 0,047 M . R: 12,67b) HCl 2x10-7 M . R: 6,62
c) NaOH 1,5x10-7 N . R: 7,30
d) 548 mg de acetato de sodio en 100 ml de solución . Ka = 1.8x10-5 .
e) 6 meq de ácido acético en 0.4 Lde solución .
f) 0,03 M de una base monoprótica débil . Kb = 1x10-6
R: d) 8,78 e) 3,29 f) 10,24

5.- Una solución se obtiene disolviendo 50 ml de amoníaco acuosoconcentrado ( d= 0,9 g/ml y 28 % p/p ) y 2,3 g de cloruro de amonio en agua y diluyendo a 250 ml . Kb= 1,8x10-5 .
Calcular el pH de la solución .
R: 10.49

6.- Hasta quevolumen se debe diluir con agua 20 ml de HCl 1.0 M para producir una solución de pH = 1.3 .
R: 399,05 mL

7.- Al mezclar 50 ml de solución 0.15 M de la sal de sodio de un ácidomonoprótico débil,
Ka = 4x10-6 , con 40 ml de HCl 0.1 N . Determinar el pOH .
R: 8,66

8.- Cierto ácido orgánico tiene un hidrogeno reemplazable y en una solución acuosa 0.01 Mse encuentra ionizado en un 0.18 % . Calcular el pKb .
R: 6,51

9.- Calcular el pH de las siguientes mezclas :
a) 70 ml de HCl 0.15 N y 50 ml de HClO4 0.04 M .R: 0,98
b) 25 ml de HCl 0.024 M y 100 ml de HNO3 0.07 N . R: 1,216
c) 20 ml de NaOH 0.4 M y 10 ml de HCl 0.9 M . R: 1,48
d) 150 ml de NH3 0.1 M...