Ejercicios Disoluciones Química

GUIA DE EJERCICIO
LÍQUIDOS Y DISOLUCIONES

A continuación se realizaran ejercicios tipo, para que Ud pueda realizar esta guía:

Ejemplo N°1:

Se disuelven 20,0 g de NaOH en 560,0 g de agua.Calcular:
a) La concentración de la disolución en % en masa b) su molaridad.
M(Na)=23,0 M(O)=16,0 M(H)=1,0
Densidad ( NaOH): 2,13 g/mL
Densidad ( H2O): 1,00 g/mL

“Recordarutilizar cifras Significativas”

a) Recordar que:
% masa= % m/m = Masa en gramos de soluto x 100
Masa en gramos de la solución

Masa en gramos de la solución (masasoluto+ masa del solvente).

Ahora solamente se debe reemplazar:

%m/m = 20,0 g de NaOH . x 100,0 = 3,45 %m/m
20,0 g de NaOH + 560,0g de agua

b) Recordar que:Molaridad= M = Moles de soluto
Litros de solución.

Se debe determinar los moles de soluto en el compuesto. En el ejemplo los moles de NaOH

n( moles) = Masa (gramos) . en elejemplo: n= 20,0 g de NaOH = 0,500 mol de NaOH
Masa molar 40,0 g/mol de NaOH

Ahora para determinar el volumen en litrosde la solución se debe transformar los gramos de la solución en volumen:

Se sabe que existen 20,0 g de NaOH y 560,0g de H2O, para pasar cada uno de ellos a volumen se debe utilizar la densidad
=Densidad (ρ) = Masa .
Volumen (V)

En el ejemplo la densidad de NaOH= 2,13g/mL, como también se tiene la masa de este compuesto quedaría:

V(NaOH) =20,0g de NaOH = 9,39 mL = 9,39 mL x 1L = 9,39 x10-3 L
2,13g/mL de NaOH 1000mL


V(H2O) ) = 560,0g de H2O = 560,0 mL= 560,0 mL x 1L = 560,0 x10-3 L
1,00g/mL de H2O 1000mL
V( NaOH + H2O) = 5,7 x 10-1L


Por ultimo M(molaridad) =...