Ejercicios Gases Y Estequiometria

EJERCICIOS RESUELTOS GASES

1.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 mL a una presión de 0.9atm. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm.si la temperatura no cambia? R= 60mL

2.- Elvolumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 mL a la temperatura de 20ºC. Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante. R= 247.8 ml


3.- Una cierta cantidad de gas seencuentra a la presión de 1.04 atm cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura es 200ºC. R= 1.65 atm

4.- Un gas ocupa un volumen de 2 L en condiciones normales(0ºC y 1atm). ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 50ºC? R= 1.18L

5.- Un recipiente cerrado de 2 L. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcula:
a) Los gramos de oxígeno contenidosen el recipiente. R= 3.3g



6.- Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 L y observamos que la presión que ejercen a27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas se trata? R= 80g/mol (SO3)

7.- Un recipiente contienen 100L de O2 a 20ºC. Calcula: a) la presión del O2, sabiendo que su masa es de 3,43 kg. b) El volumen que ocuparaesa cantidad de gas en C.N el volumen de 1 mol = 22.4 L. R: a) 25.75 atm; b) 2401L























EJERCICIOS REACTIVO LIMITANTE Y RENDIMIENTO

1) Dada la reacción:NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

Se mezclan 35.4g NaCl en solución con 99.8g de AgNO3 .
a) Igualar la reacción
b) Calcular reactivo limitante y reactivo en exceso
c) ¿Cuánto AgCl seproducen?

R: AgNO3 R.L, NaCl R.E, b) 84.4g de AgCl

2) Se hacen reaccionar 1.0g de Mg con 3.0g AuCl3 mediante la reacción:
Mg + AuCl3 → MgCl2 + Au

a) Igualar la reacción
b) ¿Quémasa de oro se puede obtener teóricamente? R: 1.97g Au

3) Dada la siguiente reacción: AgNO3 + AlCl3 → Al(NO3)3 + AgCl

a) Balancear la reacción
b) ¿Qué masa de AgCl se puede preparar a...