Ejercicios Ley Universal , Boyle Etc
Páginas: 2 (439 palabras)
Publicado: 5 de julio de 2012
NOMBRE:…………………………………………………………………………………CURSO:……………………
Guía de Ejercicios 1º medios
Ley de los Gases:
P x V
T
Ley Universal:
P1 x V1 P2 x V2T1 T2
Ley de los Gases, Ecuación de Estado, Ley Universal
Ecuación de Estado:
P x V = n x R x T
=
Recuerde cambiar las unidades: 1 atm ------- 760 mm Hg1 L ---------- 1000 mL o cc
1 °C + 273,15K
1. Se mantiene un gas ideal en un recipiente avolumen constante, inicialmente su temperatura es de 10°C y su presión es de 2.5 atm ¿Cuál será la presión cuando la temperatura sea de 80°C?
2. Se encuentra contenido un gas en una vasija de800mL a 20 °C y una presión de 9 atm. Determine el número de moles en la vasija.
3. ¿Cuántos moles de un gas hay en un volumen de 8.27 Lt, si la temperatura es de 271.95 K y lapresión de 1.25 atm?
4. En el laboratorio de la Facultad de Química, hay un recipiente que contiene un gas a una presión de 0.85 atm, un volumen de 4.7 Lt y una temperatura de 25°C. Este gas secalentó hasta 120°C y se observó un aumento en su volumen hasta 23.2 Lt. Determinar cuál será su presión.
5. Un tanque de 30 Lt contiene un gas ideal con una masa de 5 moles a 27°C ¿A quépresión se encuentra el gas?
6. Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25°C. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los200°C.
7. ¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0.887 moles se encuentran a una temperatura de -4 °C y a una presión de 4.4 atm?
8. Un gas en un recipiente ocupa un volumen de500 ml, se encuentra a 30°C y a una presión de 720 mm Hg, se le eleva la temperatura a 100°C, por lo cual la presión aumenta un 15%. Calcula el nuevo volumen del gas en el recipiente.
9. ¿Cuál...
Guía de Ejercicios 1º medios
Ley de los Gases:
P x V
T
Ley Universal:
P1 x V1 P2 x V2T1 T2
Ley de los Gases, Ecuación de Estado, Ley Universal
Ecuación de Estado:
P x V = n x R x T
=
Recuerde cambiar las unidades: 1 atm ------- 760 mm Hg1 L ---------- 1000 mL o cc
1 °C + 273,15K
1. Se mantiene un gas ideal en un recipiente avolumen constante, inicialmente su temperatura es de 10°C y su presión es de 2.5 atm ¿Cuál será la presión cuando la temperatura sea de 80°C?
2. Se encuentra contenido un gas en una vasija de800mL a 20 °C y una presión de 9 atm. Determine el número de moles en la vasija.
3. ¿Cuántos moles de un gas hay en un volumen de 8.27 Lt, si la temperatura es de 271.95 K y lapresión de 1.25 atm?
4. En el laboratorio de la Facultad de Química, hay un recipiente que contiene un gas a una presión de 0.85 atm, un volumen de 4.7 Lt y una temperatura de 25°C. Este gas secalentó hasta 120°C y se observó un aumento en su volumen hasta 23.2 Lt. Determinar cuál será su presión.
5. Un tanque de 30 Lt contiene un gas ideal con una masa de 5 moles a 27°C ¿A quépresión se encuentra el gas?
6. Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25°C. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los200°C.
7. ¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0.887 moles se encuentran a una temperatura de -4 °C y a una presión de 4.4 atm?
8. Un gas en un recipiente ocupa un volumen de500 ml, se encuentra a 30°C y a una presión de 720 mm Hg, se le eleva la temperatura a 100°C, por lo cual la presión aumenta un 15%. Calcula el nuevo volumen del gas en el recipiente.
9. ¿Cuál...
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