ejercicios quimica analitica

 UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA GRUPO A
DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE QUIMICA

QUÍMICA ANALÍTICA

EJERCICIOS Y PROBLEMAS PROPUESTOS

CAPÍTULO 4.1: VOLUMETRÍA ÁCIDO-BASE

36. Calcular el pH de una disolución de amoníaco 0,100 que se encuentra
disociado en un 1,8%. R: 11,3

37.Calcular el pH de una solución 0,105 M de anilina (base débil).
Kanilina = 4,3 x 10-10 R: 8,8

38. Calcular el pH de una solución de cloruro de amonio 0,020 M.
Kamoniaco = 1,8 x 10-5 R: 5,5

39. Calcular el pH de una solución de benzoato de sodio 0,055 M.
Kbenzoico= 6,3 ´ 10-5R: 8,5

40. Calcular la masa (gramos) de acetato de sodio, necesario para
preparar 400 mL de una disolución acuosa de pH 8,60.
R: 0,94

41. Calcular el pH de una solución de NH4CN 0,020M
Kamoniaco = 1,8 x 10-5; KHCN= 5,8 ´10-10 R: 9,2

42. ¿Cuál es el título de una solución estándar de HCl 1,825 g/L, en
miligramos decarbonato de sodio (Na2CO3)? R: 2,65

43. Calcular el pH de 30 mL de NH4OH 0,109 M después de adicionar
16,5 mL de HCl 0,0997 M. KNH4OH = 1,8 x10-5 R: 9,24

44. Calcule los siguientes títulos en miligramos por mililitro.
a) El título con respecto al BaO de una solución de HCl 0,1130M
b) El título del NH3 al reaccionar con una solución de HCl 0,0859 NR: 8,663; 1,46

45. Se prepara una solución reguladora disolviendo 0,0250 moles de
nitrito de sodio, NaNO2, en 250 mL de ácido nitroso, HNO2, 0,041 M.
Calcule el pH de esta solución suponiendo que el volumen no cambia
al añadir HNO2. R: 3,61

46. Se prepara una solución reguladora añadiendo 5,50 gde cloruro de
amonio y 0,0188 moles de amoníaco en agua suficiente para obtener
155 mL de solución
a) ¿Cuál es el pH del buffer ?
b) ¿Cuál es el pH si se añade agua hasta duplicar el volumen?
R: 8,51; 8,51

47. Se prepara una solución reguladora con 355 mL de soluciones de
NaHCO3 0,200 M y Na2CO3 0,134 M. Suponiendo que los volúmenes
son aditivos,calcule lo siguiente:
a) El pH de la solución reguladora
b) El pH de la solución reguladora después de añador 0,0300 moles de
HCl a 710 mL de buffer
c) El pH de la solución buffer después de añadir 0,0300 moles de KOH
a 710 mL de la solución buffer
R: 10,15; 9,57; 10,60

48. El ácido acético glacial tiene 98% en masa de ácido acético(densidad =
1,0542 g/mL) ¿Qué volumen de ácido acético glacial hay que añadir a
100,0 ml de NaOH 1,25 M para obtener un buffer con un pH de 4,20?
R: 33

49. A dos alícuotas de 50 mL de una disolución de bicarbonato de sodio 0,10 M
se le adiciona por separado: a) 10 mL de HCl 0,02 M y b) 20 mL de disolu
ción de KOH 0,035 M . Calcular a) la variaciónde pH que se producirá en
cada caso, b) Indique en que caso se obtiene una disolución buffer con mayor
capacidad amortiguadora. pK1 = 6,35; pK2= 10,33
R: a) - 0,61 b) + 1,20

50. El amarillo de metilo es un indicador con Ka= 3,56 x10-4. Es rojo en
disolución ácida y amarilla en disolución básica ¿Qué intervalo de
pH tiene? ¿Qué colortendrá en su pKa?
R: 2,45 - 4,45; anaranjado

51. Un indicador visual ácido-base tiene un rango de viraje 1,2 - 2,9, cambiando
de incoloro a violeta . a) ¿Será adecuado para valorar una base débil con un
ácido fuerte? ¿Por qué?; b) ¿ Cuál será el color adquirido al añadir unas
gotas del indicador a una disolución 0,02 M de un ácido débil ( HA; KHA =...