ejercicios química general

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA DE LA FUERZA ARMADA
NÚCLEO CARACAS

QUÍMICA GENERAL: Guía de Reparación
Secciones CB-D03 y CB-D10
Prof. Arismar Monzón
Contenidos
Diversas teorías atómicas: modelo de Thomson, modelo atómico de Rutherford.
electrones periféricos.
Modelo atómico de Bohr para elátomo de hidrógeno.

El núcleo y los

Números cuánticos. Representación geométrica de los orbitales atómicos S.P.D.F.
Regla de Hund. Principio de exclusión de Pauli.
Configuración electrónica y tabla periódica (grupos y períodos).
Variaciones periódicas de los potenciales de ionización. Radio atómico y afinidad electrónica de los
elementos.
Definición Enlace Químico. Enlace Covalente(representación simbólica). Regla del octeto. Estructura
de Lewis
Enlace iónico Enlace coordinado. Enlace iónico. Energía de enlace.
Polaridad y electronegatividad. Cálculo del porcentaje del carácter iónico de un enlace.
Número de avogadro. Concepto de Mol. El átomo gramo y la molécula gramo. Masa Atómica. Masa
Molecular.
Fórmulas químicas, empíricas y moleculares. Reacción química. Balanceoecuaciones químicas por
tanteo
Estequiometría de reacciones. Cálculos ponderables y volumétricos usando las unidades de
concentración: Molar, molal, normal, fracción molar de una reacción.
Propiedades generales de los gases Presión, volumen y temperatura de los gases en condiciones
normales y en otras condiciones.
Ley de Boyle. Velocidad molecular.
Propiedades generales de los líquidos Presiónde vapor, evaporación, ebullición, destilación.
Equilibrio líquido-vapor. Diagrama de fases. Punto triple.
Soluciones ideales
Presión de las soluciones Ley de Raoult.
Soluciones binarias con soluto no volátil. Soluciones con más de un componente volátil. Ley de Raoult.
Propiedades coligativas Presión de vapor, ascenso del punto de ebullición, descenso del punto de
congelación y presiónosmótica.

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1.- Para cada uno del los siguientes átomos establezca sus números cuánticos de los een su estado fundamental
a) 38 Sr

Be 2 +

b)

4

c)

28

Ni

d)

35

Br 3−

e)

25

Mg

f)

47

Ag +

2.- Dados los números cuánticos del “último nivel de energía” (último electrón que se
ubica en la última capa de un orbital) indique de que átomo se esta hablando:a) N=3 , l =1 , m= -1 , s= -1/2
b) N=4 , l =2 , m= 1 , s= 1/2
3.- En la siguiente lista de compuestos:
i) Realice la configuración electrónica de cada átomo.
ii) Represente los compuestos en términos de las estructuras de Lewis.
iii) Calcule el porcentaje de carácter iónico de cada uno de los enlaces.
iv) Indique el tipo de enlace (iónico, covalente polar, covalente no polar y coordinado)h) H2
o) Ca(NO3)2
a) HBr
i) CHCl3
p) BrO
b) H2O
q) KCl
c) H2S
j) CI4
d) HCN
k) CH4
r) LiCl
e) HNO3
l) N2
s) Na2SO4
f) HCl
m) NH3
t) F2
g) H2CO3
n) CaCl2
4.- Basándose en las electronegatividades relativas de los átomos de sodio y de los
átomos de cloro. Explicar por qué el enlace no es covalente en el NaCl.
5.- Explique la causa del brillo y la conductividad eléctrica ycalórica presentada por
los metales en base al tipo de enlace que presentan.
6.- Explique en que consiste el enlace de hidrógeno, conocido también como puente de
hidrógeno.
7.- Represente mediante un esquema dos moléculas de HF enlazadas por puentes de
Hidrogeno.
8.- Explique por qué el hielo flota en el agua líquida.
9.- ¿A qué se debe el hecho de que el agua presenta un punto de ebullición“Anormalmente” alto con respecto al que presentan otros compuestos hidrogenados del
mismo grupo de oxigeno?

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La materia la podemos considerar formada por dos tipos: Sustancia: es un tipo sencillo de
materia (H2O, NaCl, Zn y todos los elementos). Mezcla: está constituida por más de una
sustancia que se pueden separar haciendo uso de sus diferentes propiedades físicas (aire, agua de
mar...