EJERCICIOS TAMPONES I

Prof. Dr. Ambrosio Restovic C.


EJERCICOS DE SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

1.- Calcular el pH de una solución formada por 0,1 M de ácido acético y 0,5 de acetato de sodio.

2.- Calcular el pH deuna solución de 0,5 M de hidróxido de amonio y 0,5 de cloruro se amonio

3.- Calcular el pH de una solución 0.03 M de ácido cítrico (Ka = 8,7 x104) y 0,03 M citrato de
sodio.

4.- Calcular el pH deuna solución 0,02 M de glicina (Kb = 3,98 x 10-5) y su respectiva sal.

6.- Calcule el pH de cada una de las siguientes soluciones tampones:

a) Ácido fórmico, HCHO2; 0,50 M y formiato de sodio,NaCHO2, 0,25 M
Ka HCHO2 = 1,8 x 10-4 mol/L R: pH =3,44
b) Ácido nitroso,HNO2, 0, 30 M y nitrito de sodio NaNO2 0,40 M
Ka HNO2 = 4,5 x 10-4 mol/LR: pH = 3,47
c) NH3 0,25 M y NH4Cl 0,15 M
KbNH3 = 1,8x10-5 mol/L KaNH4+ = 5,49x10-10 mol/L R : pH = 9,48

7.- ¿Qué masa de acetato de sodio CH3COONa,se debe agregar a 0,500 litros de ácido acético, CH3COOH, 0,750 M, a fin de preparar una solución tampón de pH 4,95
pKa CH3COOH = 4,74 R: m =49,4 g

8.- Se preparó una solución agregando 0,028 moles de un ácido débil HX y 0,0070 moles de NaX en suficiente agua como para obtener 200 mL de solución. El pH de esta solución fue de 3,66. CalculeKa del ácido HX. R: Ka = 5,49x10-5 mol/L

9.- ¿Cuántos moles de hipoclorito de sodio NaOCl se deben agregar a 200 mL de ácido hipocloroso, HClO,0,22 M, para obtener una solución tampón de pH = 6,75. Suponga que no hay cambio de volumen al agregar el hipoclorito de sodio.
Dato pKa HClO = 7,52

10.- ¿Cuál de las siguientes soluciones tamponesdebería ser mejor para impedir un cambio brusco de pH, al agregarle pequeñas cantidades de un ácido fuerte: una solución tampón 0,10M en NH4Cl y 1,0 M en NH3 o una solución tampón 1,0 M en NH4Cl y...