Ejercicios Tema De Enlace

IES Santiago Apóstol  
Química 2º Bachillerato  
 
PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD TEMA 2. ENLACE QUÍMICO  
 
1º a) Escriba la estructura de Lewis para las moléculas NF3 y CF4  
b) Dibuje la geometría de cada molécula según la Teoría de Repulsión de Pares de  
Electrones de la Capa de Valencia (TRPECV)  
c) Considerando las geometrías moleculares, razone acerca de la polaridad de ambas moléculas  
Datos: Números atómicos de: C=6 N=7 y F=9  
 
2º Dadas las sustancias NH3 y H2O  
a) Represente sus estructuras de Lewis  
b) Prediga la geometría de las moléculas anteriores mediante la Teoría de Repulsión de 
Pares de  
Electrones de la Capa de Valencia (TRPECV)  
c) Indique la hibridación del átomo central en cada caso  
 
3º Dadas las sustancias PCl3 y CH4  a) Represente su estructura de Lewis  
b) Prediga la geometría de las moléculas anteriores según la Teoría de Repulsión  
de Pares de Electrones de la Capa de Valencia (TRPECV)  
c) Indique la hibridación que presenta el átomo central en cada caso  
 
4º a) ¿Cuál es la geometría de la molécula BCl3?  
b) ¿Es una molécula polar?  
c) ¿Es soluble en agua?  
 
Justifique las respuestas  
 5º Las configuraciones electrónicas:  
A= 1s22s22p63s1  
B= 1s22s22p63s2p1  
C= 1s22s22p63s2p5  
 
Corresponden a átomos neutros. Indique las fórmulas y justifique el tipo predominante de 
enlace de  
los posibles compuestos que pueden formarse cuando se combinan las siguientes parejas:  
a)A y C b) B y C c) C y C  
 
6º Dadas las siguientes moléculas SiH4, NH3 y BeH2  
a) Represente sus estructuras de Lewis  b) Prediga la geometría de cada una de ellas según la Teoría de Repulsión de Pares de 
Electrones de 
 
 la Capa de Valencia (TRPECV)  
c) Indique la hibridación del átomo central  
 
7º Dados los siguientes compuestos: CaF2, CO2 y H2O  
a) Indique el tipo de enlace predominante en cada uno de ellos  
b) Ordene los compuestos anteriores de menor a mayor punto de ebullición  
Justifique las respuestas.  
 8º Asigne razonadamente a los elementos X, Y, Z el número atómico que le corresponda 
entre 9, 14  
y 19 sabiendo que: XZ es un compuesto iónico,Z2 es una molécula covalente ,Y tienen un 
punto de  
fusión alto.  
 
  
9º En función del tipo de enlace explique por qué:  
a) El NH3 tiene un punto de ebullición más alto que el CH4  
b) El KCl tiene un punto de fusión mayor que el Cl2  c) El CH4 es insoluble en agua y el KCl es soluble.  
 
10º Dadas las siguientes moléculas: CCl4, BF3 y PCl3  
a) Represente sus estructuras de Lewis  
b) Prediga la geometría de cada una de ellas según la Teoría de Repulsión de Pares de 
Electrones de  
la Capa de Valencia (TRPECV)  
c) Indique la polaridad de cada una de las moléculas  
 11º Dadas las moléculas CH4, C2H2 y C2H4, razone si las siguientes afirmaciones son 
verdaderas o  
falsas:  
a) En una molécula C2H2 los dos átomos de carbono presentan hibridación sp3  
b) El átomo de carbono de la molécula CH4 posee hibridación sp3  
c) La molécula de C2H2 es lineal  
 
12º Cuatro elementos se designan arbitrariamente como A, B, C y D. Sus 
electronegatividades se  
muestran en la tabla siguiente:  
 
Elemento A B C D  
Electronegativida 3´0 2´8 2´5 2´1  Si se forman las moléculas: AB, AC, AD, y BD:  
 
a) Clasifíquelas en orden creciente por su carácter covalente. Justifique la respuesta.  
b) ¿Cuál será la molécula más polar?. Justifique la respuesta.  
 
13º Explique, en función del tipo de enlace que presentan, las siguientes afirmaciones:  
a) El cloruro de sodio es soluble en agua  
b) El hierro es conductor de la electricidad  c) El metano tiene bajo punto de fusión  
 
14ºa) ¿Cuál es la geometría de la molécula BCl3? 
 
 b) ¿Es una molécula polar? 
 
 c) ¿Es soluble en agua? 
 
 Justifique las respuestas.  
15ºDados los elementos A (Z = 19), B (Z = 35) y C (Z = 12) determinar el tipo de enlace 
químico y  
la estequiometría del compuesto formado por A con B, A con C y B con C  
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