ejercicios e quimik

DEBER DE DISOLUCIONES
CÁLCULO DE CONCENTRACIONES
1. Determinar la concentración de una disolución de ácido sulfúrico que contiene 14,7 gramos de dicho ácido en 750 ml de agua, si su densidad es de 1,018 Kg/l
2. Determinar todas las expresiones de la concentración de una disolución de ácido clorhídrico del 18,43% en peso y densidad 1,130 g/ml
3. Determinar todas las expresiones de laconcentración de una disolución de ácido nítrico 6 molal y densidad 1,15 g/ml
4. Determinar todas las expresiones de la concentración de una disolución de hidróxido de sodio 5,64 Molar y densidad 1,19 g/ml
5. Hallar la normalidad y la molaridad de una disolución acuosa de hidróxido de bario que contiene 42,8 g. en 5 litros disolución
6. Calcular la concentración molar de un litro de agua pura que está ala temperatura de 4ºC y a una presión de 760 mm de mercurio.
7. Calcular los gramos de sulfato de aluminio con 18 moléculas de agua de cristalización, necesarios para preparar 50 mL de una disolución acuosa que contenga 40 mg. de ión aluminio por mililitro.
8. Calcular el peso de sulfato de aluminio, cristalizado con 18 moléculas de agua, necesario para preparar 50 mL de una disolución acuosaque contenga 40 mg de ión aluminio por mL.
9. Calcular todas las expresiones de la concentración de una disolución de ácido nítrico del 36,7% en peso y densidad 1,225 g/ml.
10. Calcular la concentración de una disolución de hidróxido de sodio que contiene 18,5 g en 500 ml de disolución, si su densidad es 1,02 g/ml. Expresarla como MOLARIDAD y MOLALIDAD. Dibuje y nombre el material de laboratorioque necesita para preparar esta disolución.
11. ¿Cuantos gramos de sulfato de sodio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución 0,500 Molar
12. Calcular la concentración como g/litro, Molaridad, molalidad y fracción molar de una disolución de ácido sulfúrico del 7,7% y d= 1,05 g/ml
13. El amoniaco que normalmente se utiliza en los laboratorios es NH 3 ( aq ) de concentración 14.8 Molary con una densidad de 0,8980 g/mL Calcular las cantidades de amoniaco y agua que habrá en 1 litro de disolución así como sus fracciones molares. (Datos: Masas atómicas: N= 141 H=1,01 1 0=16,0)
14. Deducir el valor de la fracción molar de una disolución acuosa que es 1,5 molal
15. Se disuelven 0,005 kg de CIH en 0,035 kg de agua. Sabiendo que la densidad de la disolución es de 1,060 kg/L y lasmasas atómicas del cloro e hidrógeno son respectivamente 35,5 y 1 . Calcule todas las expresiones de la concentración de esta disolución.
16. Hallar los gramos de ácido sulfúrico contenidos en 46 mL de una disolución 1/6 N
17. Hallar la normalidad y la molaridad de una disolución acuosa de hidróxido de bario que contiene 42,8 g. en 5 litros disolución
18. Calcular todas las demás expresiones dela concentración de una disolución de Ác. clorhídrico del 6% en peso y d= 1,03 Kg/litro
19. Expresar la concentración del agua del mar en g/l, % en peso y molaridad, sabiendo que de 2 Kg de agua salada se han obtenido 50 g de sal (cloruro de sodio).
20. ¿Cuál será la concentración expresada en g/l y % en peso, de una disolución 0,25 Molar de cloruro de calcio? ¿Qué cantidad de soluto senecesitará para preparar 750 ml de la misma?

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES A PARTIR DE OTRAS
1. Hallar la normalidad y la molaridad de una disolución acuosa de hidróxido de bario que contiene 42,8 g. en 5 litros disolución. ¿Qué cantidad de la misma se necesita para preparar 500 ml de una disolución 0,02 M?
2. Se desea preparar 250 cc de una disolución 0,29 molar de ácido clorhídrico y para ello sedispone de agua destilada y de un reactivo comercial de tal ácido, cuya etiqueta, entre otros, contiene los siguientes datos: HCI densidad 1,184 g/mL y 37,5 % en peso . a) ¿Cuántos mililitros del reactivo comercial se necesitarán para preparar la citada disolución? b) Explique cómo actuará para preparar la disolución pedida y el material utilizado.
3. Se tienen 40 ml. de una disolución de ácido...