el agua y ph del suelo

pH del suelo
El pH del suelo es una medida de la acidez o alcalinidad en los suelos. El pH se define como el logaritmo (base 10) negativo de la actividad de los iones hidronio (H+
 o, más precisamente,H
3O+
aq) en una solución. El índice varía de 0 a 14, siendo 7 neutro. Un pH por debajo de 7 es ácido y por encima de 7 es básico (alcalino).
El pH del suelo es considerado como una de lasprincipales variables en los suelos, ya que controla muchos procesos químicos que en este tienen lugar. Afecta específicamente la disponibilidad de los nutrientes de las plantas, mediante el control de las formas químicas de los nutrientes. El rango de pH óptimo para la mayoría de las plantas oscila entre 5,5 y 7,0,1 sin embargo muchas plantas se han adaptado para crecer a valores de pH fuera de esterango.

Variaciones globales en el pH del suelo. Rojo = suelo ácido. Amarillo = suelo neutro.Azul = suelo alcalino. Negro = sin datos.
Índice
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1 Clasificación de los rangos de pH de los suelos
2 Fuentes del pH de los suelos
2.1 Fuentes de acidez
2.2 Fuentes de alcalinidad
3 Efecto del pH del suelo en el desarrollo de las plantas
3.1 Suelos afectados de acidificación
4 Referencias
5 Enlacesexternos
Clasificación de los rangos de pH de los suelos[editar]
El Departamento de Agricultura de los Estados Unidos "Natural Resources Conservation Service" (Servicio de Conservación de Recursos Naturales), ex "Soil Conservation Service" clasifica los rangos de pH del suelo que sigue: 2
Denominación
Rango de pH
Ultra ácido
< 3.5
Ácido extremo
3.5–4.4
Ácido muy fuerte
4.5–5.0
Ácido fuerte5.1–5.5
Moderadamente ácido
5.6–6.0
Ligeramente ácido
6.1–6.5
Neutro
6.6–7.3
Ligeramente alcalino
7.4–7.8
Moderadamente alcalino
7.9–8.4
Alcalino fuerte
8.5–9.0
Alcalino muy fuerte
> 9.0
Fuentes del pH de los suelos[editar]
Fuentes de acidez[editar]
3 Acidez en suelos viene de H+ y de los iones de Al3+  en la solución del suelo y adsorbido a la superficie del suelo. Mientras que el pH es la medida deH+ en disolución, Al3+ Es importante en los suelos ácidos, porque entre pH 4 y 6, Al3+ reacciona con agua (H2O) formando AlOH2+, y Al(OH)2+, con liberación de iones adicionales de H+. Cada ión de Al3+ puede crear iones 3 H+. Muchos otros procesos contribuyen a la formación de los suelos ácidos como las precipitaciones, uso de fertilizantes, la actividad radicular de la planta y de la meteorización delos minerales primarios y secundarios del suelo. Los suelos ácidos también pueden ser causados ​​por los contaminantes tales como la lluvia ácida y las escorrentías de las minas.
Precipitaciones: Los suelos ácidos se encuentran más frecuentemente en áreas de alta precipitación. El exceso de lluvias lixivia base de catión de la tierra, el aumento del porcentaje de Al3+ y H+ en relación con otroscationes. Además, el agua de lluvia tiene un pH ligeramente ácido de 5,7, debido a una reacción con CO2 en la atmósfera que forma ácido carbónico.
El uso de fertilizantes: Los fertilizantes de amonio (NH4+) reaccionan en el suelo en un proceso llamado nitrificación para formar nitrato (NO3−), y en el proceso se produce liberación de iones H+ .
Actividad de las raíces de las plantas: Las plantasabsorben los nutrientes en forma de iones(NO3−, NH4+, Ca2+, H2PO4−, etc.), y, a menudo, ocupan más cationes que aniones. Sin embargo, las plantas deben mantener una carga neutra en sus raíces. Con el fin de compensar el coste adicional positivo, se harán disponibles iones H+ procedentes de la raíz. Algunas plantas también exudan ácidos orgánicos en el suelo para acidificar la zona alrededor de susraíces para ayudar a solubilizar los nutrientes metálicos que son insolubles a pH neutro, como el hierro (Fe).
Meteorización de minerales: los minerales primarios y secundarios que componen el suelo contienen Al. A medida que pasa el tiempo sobre estos minerales, algunos componentes tales como Mg, Ca, y K, son absorbidos por las plantas, otros tales como Si son lixiviados del suelo, pero debido a...