El Agua
Páginas: 2 (419 palabras)
Publicado: 13 de marzo de 2013
El agua.
Agua (H2O): molécula triatómica. Única sustancia que a temperaturas y presiones “normales” se encuentra en los 3 estados. Propiedades físicas: Incolora, inodora, insípida. En grandescantidades se observa azul. 100º c punto de ebullición 1 atmósfera. Punto de ebullición: temperatura en la cual la presión del vapor del líquido iguala la presión externa que soporta. No conduce laelectricidad, pero si conduce con iones disueltos. Buen disolvente. Permite el pasaje de radiación solar, lo que permite vida acuática. Calor especifico alto.
PROPIEDADES QUIMICAS: reacciona con losmetales y no metales. Se une formando sales con hidratos. Se combina con óxidos metálicos y da bases. Se descompone por electrolisis.
Las moléculas de agua presentan dos tipos de “uniones” diferentes. Enprimer lugar, los enlaces covalentes polares que son formas de atracción dentro de una misma molécula uniendo así a un átomo de oxígeno con dos átomos de hidrógeno. Por otro lado, encontramos a lospuentes de hidrógeno encargados de mantener “unidos” a dos moléculas distintas de agua, de manera que un átomo de hidrógeno de la molécula se una con el átomo de oxígeno de la molécula vecina.
Se diceque “En el estado sólido los átomos de oxígeno se encuentran ‘unidos’ a 4 átomos de hidrógeno y los átomos de hidrógeno se encuentran ‘unidos’ a 2 de oxígeno” ya que en estado sólido el agua formauna estructura cristalina de caras hexagonales. Los átomos de oxígeno se unen a dos átomos de hidrógeno de la propia molécula mediante enlaces covalentes y luego a dos átomos de hidrógeno de otras dosmoléculas diferentes mediante puentes de hidrógeno, mientras que los átomos de hidrógeno se unen al átomo de oxígeno de su propia molécula y un átomo de oxígeno de otra molécula distinta.
El hieloflota en el agua ya que la forma sólida del agua aumenta de volumen pero no de masa, formándose una estructura con vacío entre las moléculas, por lo cual es menos densa que el agua líquida.
En el...
Agua (H2O): molécula triatómica. Única sustancia que a temperaturas y presiones “normales” se encuentra en los 3 estados. Propiedades físicas: Incolora, inodora, insípida. En grandescantidades se observa azul. 100º c punto de ebullición 1 atmósfera. Punto de ebullición: temperatura en la cual la presión del vapor del líquido iguala la presión externa que soporta. No conduce laelectricidad, pero si conduce con iones disueltos. Buen disolvente. Permite el pasaje de radiación solar, lo que permite vida acuática. Calor especifico alto.
PROPIEDADES QUIMICAS: reacciona con losmetales y no metales. Se une formando sales con hidratos. Se combina con óxidos metálicos y da bases. Se descompone por electrolisis.
Las moléculas de agua presentan dos tipos de “uniones” diferentes. Enprimer lugar, los enlaces covalentes polares que son formas de atracción dentro de una misma molécula uniendo así a un átomo de oxígeno con dos átomos de hidrógeno. Por otro lado, encontramos a lospuentes de hidrógeno encargados de mantener “unidos” a dos moléculas distintas de agua, de manera que un átomo de hidrógeno de la molécula se una con el átomo de oxígeno de la molécula vecina.
Se diceque “En el estado sólido los átomos de oxígeno se encuentran ‘unidos’ a 4 átomos de hidrógeno y los átomos de hidrógeno se encuentran ‘unidos’ a 2 de oxígeno” ya que en estado sólido el agua formauna estructura cristalina de caras hexagonales. Los átomos de oxígeno se unen a dos átomos de hidrógeno de la propia molécula mediante enlaces covalentes y luego a dos átomos de hidrógeno de otras dosmoléculas diferentes mediante puentes de hidrógeno, mientras que los átomos de hidrógeno se unen al átomo de oxígeno de su propia molécula y un átomo de oxígeno de otra molécula distinta.
El hieloflota en el agua ya que la forma sólida del agua aumenta de volumen pero no de masa, formándose una estructura con vacío entre las moléculas, por lo cual es menos densa que el agua líquida.
En el...
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