EL AIRE Y LAS LEYES QUE LO RIGEN


Resumen


Nuestro planteamiento del problema son las diferentes leyes que rigen a los gases, en particular el aire y saber que importancia tiene el peso, masa y volumen de un gas. Nuestro objetivo primordial es verificar la ley de Charles y la de los gases ideales. El desarrollo consiste en una serie de experimentos que demuestran y afirma la correcta ley utilizada, junto con la observación dedistintas reacciones que pueden sr gases los resultantes de la reacción. Cumplir con los pesos, masa y volúmenes con las formulas correspondientes. Diferenciar los gases y tener en cuenta que caga gas tiene peso, masa y volumen diferente el cual hace que cualquier experimento o dato sea diferente o tenga una variable constante.

Palabras clave: volumen, gas, ley, masa, peso, reaccion, aire,oxigeno.


II. INTRODUCCIÓN:

A) Planteamiento del problema:
Que propiedades fisicas y quimicas tiene el aire?, ¿Es posible que el aire tenga masa y peso?, ¿Se puede calcular el volmen de un gas? Y ¿qué leyes lo rigen?
Hipótesis: Si tenemos los elementos adecuados podemos determinar la masa y el volumen de un gas por medio de las leyes que los rigen.
B) Marco Teórico:
Aire: La composición del aire enlas capas inferiores de la atmósfera y algunas propiedades termodinámicas de sus componentes mayoritarios fijos (nitrógeno, oxígeno y argón)

Los componentes minoritarios son el neón (18,2 ppmv), helio (5 ppmv), criptón (1,1 pmmv), hidrógeno (0,5 ppmv) y xenón (86 ppbv). Además contiene cantidades variables de anhídrido carbónico (entre 2.000 y 4.000 ppmv) dependiendo de las condicionesmedioambientales de la toma de la muestra.

Propiedades Físicas.
Es de menor peso que el agua.

Es de menor densidad que el agua. Tiene Volumen indefinido.
No existe en el vacío.
Es incoloro, inodoro e insípido.
Es un buen aislante térmico y eléctrico.
Un (1) litro de aire pesa 1,29 gramos, en condiciones normales.
Propiedades Químicas.
Reacciona con la temperatura condensándose en hielo a bajastemperaturas y produce corrientes de aire.
Esta compuesto por varios elementos entre ellos el oxigeno (O2) y el dióxido de carbono elementos básicos para la vida.

Por su naturaleza química y física, los gases pueden ser peligrosos si no se conocen sus propiedades
CARACTERISTICAS DE LOS GASES
Comprensión:
Tomando como referencia el tamaño de las partículas de un gas, existe una gran distancia  de espaciovació entre ellas, lo que hace posible  su comprensión o compresibilidad, es decir, la reducción  o disminución  de los espacios  vacíos entre  sus moléculas; lo cual  se logra  aumentando  la presión  y/o disminuyendo la temperatura.
Fernández, M. y López D. (2006)

Expansión:
Cuando se calienta una muestra de gas, aumenta la velocidad promedio de sus partículas, las cuales se mueven  en unespacio mayor, dando como resultado que todo el gas aumenta su volumen se han expandido.
Fernández, M. y López D. (2006)

Difusión :
Cuando dos gases entran en contacto, se mezclan hasta quedar uniformemente  repartidas las partículas  de uno en otro, esto es posible  por el gran espacio  existente  entre sus partículas  y por el continuo  movimiento de ests.
Fernández, M. y López D. (2006)
LEY DECHARLES Y GAY-LUSSAC.
Al aumentar la temperatura de un gas, sus moléculas se moverán más rápidas y no sólo chocarán más veces, sino que esos choques serán más fuertes. Si el volumen no cambia, la presión aumentará. Si la temperatura disminuye las moléculas se moverán más lentas, los choques serán menos numerosos y menos fuertes por lo que la presión será más pequeña.
Numéricamente, Gay-Lussac yCharles, determinaron que el cociente entre la presión de un gas y su temperatura, en la escala Kelvin, permanece
constante.



Esta ley explica porqué la presión de las ruedas de un coche ha de medirse cuando el vehículo apenas ha circulado, ya que cuando recorre un camino, los neumáticos se calientan y aumenta su presión. Así, unas ruedas cuya presión sea de 1.9 atm a 20 oC, tras circular el coche y...