el amor

4.) BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS POR EL METODO DE OXIDO−REDUCCION
En el método de oxido reducción, también conocido como Redox, intervienen dos fenómenos. La oxidación y
la reducción. La oxidación es la cesión de electrones por parte de los átomos de un elemento y la reducción es
la ganancia de electrones.
Para el balanceo por este método es importante conocer el Numero de oxidación estenumero de un elemento
representa su grado de oxidación = numero de electrones perdidos.
Para utilizar este método se siguen los siguientes pasos:
Hallar el número de oxidación de cada uno de los elementos químicos que intervienen en la reacción. ·
Plantear las ecuaciones electrónicas correspondientes a los elementos que se oxidan así como los que se
reducen.
·
Igualar el número deelectrones de las ecuaciones electrónicas multiplicándolas después por factores
adecuados.
·
Sumar miembro a miembro las ecuaciones que resultan. ·
Trasladar a la reacción inicial los coeficientes que aparecen en el paso anterior. ·
Completar los coeficientes de la reacción original utilizando el método de tanteo.

EJEMPLO
Zn0 + Cu +2 + SO4 -2 —> Cu0 + Zn+2 + SO 4 –2
C + 2H2OC2O + 4H+ + 4e-
4.) BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS POR EL METODO DE OXIDO−REDUCCION
En el método de oxido reducción, también conocido como Redox, intervienen dos fenómenos. La oxidación y
la reducción. La oxidación es la cesión de electrones por parte de los átomos de un elemento y la reducción es
la ganancia de electrones.
Para el balanceo por este método es importante conocer el Numero deoxidación este numero de un elemento
representa su grado de oxidación = numero de electrones perdidos.
Para utilizar este método se siguen los siguientes pasos:
Hallar el número de oxidación de cada uno de los elementos químicos que intervienen en la reacción. ·
Plantear las ecuaciones electrónicas correspondientes a los elementos que se oxidan así como los que se
reducen.
·
Igualar elnúmero de electrones de las ecuaciones electrónicas multiplicándolas después por factores
adecuados.
·
Sumar miembro a miembro las ecuaciones que resultan. ·
Trasladar a la reacción inicial los coeficientes que aparecen en el paso anterior. ·
Completar los coeficientes de la reacción original utilizando el método de tanteo.

EJEMPLO
Zn0 + Cu +2 + SO4 -2 —> Cu0 + Zn+2 + SO4 –2
C + 2H2O C2O + 4H+ + 4e-
4.) BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS POR EL METODO DE OXIDO−REDUCCION
En el método de oxido reducción, también conocido como Redox, intervienen dos fenómenos. La oxidación y
la reducción. La oxidación es la cesión de electrones por parte de los átomos de un elemento y la reducción es
la ganancia de electrones.
Para el balanceo por este método es importanteconocer el Numero de oxidación este numero de un elemento
representa su grado de oxidación = numero de electrones perdidos.
Para utilizar este método se siguen los siguientes pasos:
Hallar el número de oxidación de cada uno de los elementos químicos que intervienen en la reacción. ·
Plantear las ecuaciones electrónicas correspondientes a los elementos que se oxidan así como los que se
reducen.
·Igualar el número de electrones de las ecuaciones electrónicas multiplicándolas después por factores
adecuados.
·
Sumar miembro a miembro las ecuaciones que resultan. ·
Trasladar a la reacción inicial los coeficientes que aparecen en el paso anterior. ·
Completar los coeficientes de la reacción original utilizando el método de tanteo.

EJEMPLO
Zn0 + Cu +2 + SO4 -2 —>Cu0 + Zn+2 + SO 4 –2
C + 2H2O C2O + 4H+ + 4e-
4.) BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS POR EL METODO DE OXIDO−REDUCCION
En el método de oxido reducción, también conocido como Redox, intervienen dos fenómenos. La oxidación y
la reducción. La oxidación es la cesión de electrones por parte de los átomos de un elemento y la reducción es
la ganancia de electrones.
Para el balanceo por este método...