El Carbono Orgánica


Química
Orgánica

Contenido:
- Contenido 2
- El Carbono 3
- Propiedades del carbono 4
-Uso del Carbono 5
-Efectos del Carbono en la salud 6
-Nomenclatura…….………………………………....……………….......…………………….7
- Ejemplos de la nomenclatura 8
- Isomería 9
-Químicos Importantes 10-11
-Reactividad 12
-¿Sabías Qué… 13
- Referencias 14



El Carbono:
“Se Define La Química Orgánica Como La Química De LosCompuestos De Carbono”.
Friedrich August Kekulé
El carbono es único en la química porque forma un número de compuestos mayor que la suma total de todos los otros elementos combinados.
Con mucho, el grupo más grande de estos compuestos es el constituido por carbono e hidrógeno. Se estima que se conoce un mínimo de 1.000.000 de compuestos orgánicos y este número crece rápidamente cada año. Aunque laclasificación no es rigurosa, el carbono forma otra serie de compuestos considerados como inorgánicos, en un número mucho menor al de los orgánicos. El carbono y sus compuestos se encuentran distribuidos ampliamente en la naturaleza. Se estima que el carbono constituye 0.032% de la corteza terrestre. El carbono libre se encuentra en grandes depósitos como hulla, forma amorfa del elemento con otroscompuestos complejos de carbono-hidrógeno-nitrógeno. El carbono cristalino puro se halla como grafito y diamante.
Grandes cantidades de carbono se encuentran en forma de compuestos. El carbono está presente en la atmósfera en un 0.03% por volumen como dióxido de carbono. Varios minerales, como caliza, dolomita, yeso y mármol, tienen carbonatos. Todas las plantas y animales vivos están formados decompuestos orgánicos complejos en donde el carbono está combinado con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros elementos. Los vestigios de plantas y animales vivos forman depósitos: de petróleo, asfalto y betún. Los depósitos de gas natural contienen compuestos formados por carbono e hidrógeno.
El elemento libre tiene muchos usos, que incluyen desde las aplicaciones ornamentales del diamante en joyeríahasta el pigmento de negro de humo en llantas de automóvil y tintas de imprenta. Otra forma del carbono, el grafito, se utiliza para crisoles de alta temperatura, electrodos de celda seca y de arco de luz, como puntillas de lápiz y como lubricante. El carbón vegetal, una forma amorfa del carbono, se utiliza como absorbente de gases y agente decolorante.

Propiedades del carbono:
Una de laspropiedades de los elementos no metales como el carbono es por ejemplo que los elementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El carbono, al igual que los demás elementos no metales, no tiene lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el carbono, no se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.
El estado del carbono en su forma natural essólido (no magnético). El carbono es un elemento químico de aspecto negro (grafito) Incoloro (diamante) y pertenece al grupo de los no metales. El número atómico del carbono es 6. El símbolo químico del carbono es C. El punto de fusión del carbono es de diamante: 3823 K Grafito: 3800 K grados Kelvin o de -272,15 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del carbono es degrafito: 5100 K grados Kelvin o de -272,15 grados Celsius o grados centígrados.
La posición donde podemos encontrar el carbono dentro de la tabla periódica de los elementos, se encuentra en el grupo 14 y periodo 2. El carbono tiene una masa atómica de 12,0107 u.
La configuración electrónica del carbono es [He] 2s22p2. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma en la cual loselectrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del carbono es de 70 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 67 pm, su radio covalente es de 77 pm y su radio de Van der Waals es de 170 pm. El carbono tiene un total de 6 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones y en la segunda tiene 4 electrones.
Presenta una gran afinidad para...