El carbono
Páginas: 5 (1070 palabras)
Publicado: 22 de agosto de 2013
Carbono
Origen del nombre: De la palabra latina "carbo", que significaba "carbón", donde el
carbono es elemento mayoritario.
Símbolo: C
Z= 6
p+ = 6
e° = 6
A- =12-6= 6
n= 12.010= 12
Propiedades físicas
Estado de la material solido (no magnético)
Punto de fusión 3823k (diamante) 3800k
Punto de ebullición 5100
Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 105,1
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1):710,9
Masa Atómica: 12,0107
Densidad (kg/m3): 2260 (grafito), 3513 (diamante) y 1650 (fullerita); (20ºC)
Color: Puede ser negro.
Propiedades químicas
Numero atómico 6
Valencia 2,+4, -4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 2.5
Radio atómico (pm): 77
Radio iónico (pm) (carga del ion): 260 (-4)
Radio covalente 0.77
Estado natural
Las dos modificaciones fundamentales del carbono sonconocidas desde hace tiempo: el diamante y su poco parecido gemelo elemental, el grafito. En 1799, J.F. Clouet y H. Guillton demostraron que el diamante era carbono puro y H. Guillton lo hizo con el grafito. La primera preparación de grafito puro la hizo H. B. Castner en 1893.
El carbono es conocido desde tiempos prehistóricos y se encuentra ampliamente distribuido en la naturaleza: constituye el0,02% en peso de la corteza. La vida en la Tierra está basada en el carbono. Es un elemento abundante en el Sol, las estrellas, cometas y atmósfera de muchos planetas (en forma de CO2). La energía del Sol y de las estrellas puede atribuirse en parte al ciclo del carbono-nitrógeno.
El principal uso industrial del carbono es como componente de hidrocarburos, especialmente los combustibles fósilespetróleo y gas natural. Del primero se obtienen, por destilación en las refinerías, gasolinas, keroseno y aceites, siendo además la materia prima empleada en la obtención de plásticos. El segundo se está imponiendo como fuente de energía por su combustión más limpia. Los compuestos de carbono tienen un amplio rango de toxicidad. El monóxido de carbono, presente en los gases de escape de los motoresde combustión y el cianuro (CN) son extremadamente tóxicos para los mamíferos, entre ellos las personas. Los gases orgánicos eteno, etino y metano son explosivos e inflamables en presencia de aire. Por el contrario, muchos otros compuestos no son tóxicos sino esenciales para la vida.
Se presenta en cuatro formas alotrópicas:, grafito, diamante, fullerenos, nanotubos.
Es no metal inodoro einsípido, muy reactivo y reductor de la mayoría de los óxidos a elevadas temperaturas.
Reacciona directamente con la mayoría de los metales para formar carburos, y con el oxígeno para formar monóxido de carbono (CO) y dióxido de carbono (CO2
Es insoluble en la mayoría de los disolventes. Se disuelve en algunos metales fundidos: hierro, cobalto y níquel.
Se encuentra en la naturaleza en cuatro formasalotrópicas: nanotubos, fullerenos, grafito y diamante.
El Grafito forma parte de la punta de los lápices
El Diamante conocido como el material más duro del planeta y tiene una estructura cristalina.
Los Fullerenos son la tercera forma más estable del carbono y su estructura puede presentarse de formas esféricas, elipsoides y cilíndricas.
Los Nanotubos de carbono son otra forma alotrópica delcarbono y su estructura puede considerarse como la de una lamina de grafito enrollada a manera de cilindro.
Estado de agregación (20 oC): solido
Aplicaciones
Construcción de reactores nucleares.
Construcción de electrodos para la industria electrolítica, por su conductividad eléctrica.
Lubricante sólido, por ser blando y untuoso.
Construcción de minas de lapiceros, la dureza de la minase consigue mezclando el grafito con arcilla.
Construcción de crisoles de alta temperatura, debido al elevado punto de fusión del grafito. Construcción de reactores nucleares.
Construcción de electrodos para la industria electrolítica, por su conductividad eléctrica.
Lubricante sólido, por ser blando y untuoso.
Construcción de minas de lapiceros, la dureza de la mina se consigue mezclando...
Origen del nombre: De la palabra latina "carbo", que significaba "carbón", donde el
carbono es elemento mayoritario.
Símbolo: C
Z= 6
p+ = 6
e° = 6
A- =12-6= 6
n= 12.010= 12
Propiedades físicas
Estado de la material solido (no magnético)
Punto de fusión 3823k (diamante) 3800k
Punto de ebullición 5100
Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 105,1
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1):710,9
Masa Atómica: 12,0107
Densidad (kg/m3): 2260 (grafito), 3513 (diamante) y 1650 (fullerita); (20ºC)
Color: Puede ser negro.
Propiedades químicas
Numero atómico 6
Valencia 2,+4, -4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 2.5
Radio atómico (pm): 77
Radio iónico (pm) (carga del ion): 260 (-4)
Radio covalente 0.77
Estado natural
Las dos modificaciones fundamentales del carbono sonconocidas desde hace tiempo: el diamante y su poco parecido gemelo elemental, el grafito. En 1799, J.F. Clouet y H. Guillton demostraron que el diamante era carbono puro y H. Guillton lo hizo con el grafito. La primera preparación de grafito puro la hizo H. B. Castner en 1893.
El carbono es conocido desde tiempos prehistóricos y se encuentra ampliamente distribuido en la naturaleza: constituye el0,02% en peso de la corteza. La vida en la Tierra está basada en el carbono. Es un elemento abundante en el Sol, las estrellas, cometas y atmósfera de muchos planetas (en forma de CO2). La energía del Sol y de las estrellas puede atribuirse en parte al ciclo del carbono-nitrógeno.
El principal uso industrial del carbono es como componente de hidrocarburos, especialmente los combustibles fósilespetróleo y gas natural. Del primero se obtienen, por destilación en las refinerías, gasolinas, keroseno y aceites, siendo además la materia prima empleada en la obtención de plásticos. El segundo se está imponiendo como fuente de energía por su combustión más limpia. Los compuestos de carbono tienen un amplio rango de toxicidad. El monóxido de carbono, presente en los gases de escape de los motoresde combustión y el cianuro (CN) son extremadamente tóxicos para los mamíferos, entre ellos las personas. Los gases orgánicos eteno, etino y metano son explosivos e inflamables en presencia de aire. Por el contrario, muchos otros compuestos no son tóxicos sino esenciales para la vida.
Se presenta en cuatro formas alotrópicas:, grafito, diamante, fullerenos, nanotubos.
Es no metal inodoro einsípido, muy reactivo y reductor de la mayoría de los óxidos a elevadas temperaturas.
Reacciona directamente con la mayoría de los metales para formar carburos, y con el oxígeno para formar monóxido de carbono (CO) y dióxido de carbono (CO2
Es insoluble en la mayoría de los disolventes. Se disuelve en algunos metales fundidos: hierro, cobalto y níquel.
Se encuentra en la naturaleza en cuatro formasalotrópicas: nanotubos, fullerenos, grafito y diamante.
El Grafito forma parte de la punta de los lápices
El Diamante conocido como el material más duro del planeta y tiene una estructura cristalina.
Los Fullerenos son la tercera forma más estable del carbono y su estructura puede presentarse de formas esféricas, elipsoides y cilíndricas.
Los Nanotubos de carbono son otra forma alotrópica delcarbono y su estructura puede considerarse como la de una lamina de grafito enrollada a manera de cilindro.
Estado de agregación (20 oC): solido
Aplicaciones
Construcción de reactores nucleares.
Construcción de electrodos para la industria electrolítica, por su conductividad eléctrica.
Lubricante sólido, por ser blando y untuoso.
Construcción de minas de lapiceros, la dureza de la minase consigue mezclando el grafito con arcilla.
Construcción de crisoles de alta temperatura, debido al elevado punto de fusión del grafito. Construcción de reactores nucleares.
Construcción de electrodos para la industria electrolítica, por su conductividad eléctrica.
Lubricante sólido, por ser blando y untuoso.
Construcción de minas de lapiceros, la dureza de la mina se consigue mezclando...
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