El guevito mio

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E.N “Gustavo Herrera”




Integrantes: Profesora:
Davison Ramirez #15 Dilcia Liendo
Maikol Moreno #
Dayana Chavez #

Introducción

La Estequiometria es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química, hacereferencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas.
Aquí, les traemos los conceptos que iremos desarrollando yejemplos que realizamos en nuestra siguiente investigación.












Estequiometria:
La estequiometria es la parte de la química que estudia las relaciones de combinación de las sustancias químicas en términos de las masas o volúmenes que intervienen en la reacción química. La unidad con la que se trabaja se conoce como mol. El mol es una unidad química de cantidad de materia. Se hademostrado que este número es: 6,0221367 x 1023. Se abrevia como 6,02 x 1023, y se conoce como número de Avogadro.
1 mol contiene 6,02 x 1023 partículas
1 mol de átomos contiene 6,02 x 1023 átomos
1 mol de electrones contiene 6,02 x 1023 e-
1 mol de iones contiene 6,02 x 1023 iones
Peso molecular
El peso molecular es la masa contenida en un mol de cualquier sustancia. Para obtener el pesomolecular se hace lo siguiente:
¿Cuántos gramos pesan 1 mol de sulfato de aluminio? Sulfato de aluminio = Al2(SO4)3
Peso atómico (P.A)
Al = 27 P.M = 2Al + 3S + (3x4)O
S = 32 P.M = 2x27 + 3x32 + 12x16
O = 16 P.M = 342 g.
Así, 1 mol de sulfato de aluminio Al2(SO4)3 pesa 342 gramos.



Composición centesimal (%)
La composición centesimal es como una regla de tres que nos da aconocer el porcentaje de un elemento en un compuesto. Por ejemplo, tomando el compuesto anterior Al2(SO4)3, se procede a sacar el porcentaje de elemento por elemento:




Ahora falta el porcentaje del oxígeno. Como estamos sacando el porcentaje, eso quiere decir que la suma de todos tiene que dar 100%, por lo cual podemos sacarlo con una regla de tres o despejando de la siguiente ecuación:%Al + %S + %O = 100%
%O = 100% - %Al - %S
%O = 100% - 15,78% - 28,07%
%O = 56,15%
Volumen molar
El volumen que ocupa un mol de cualquier sustancia en estado gaseoso es igual a 22,4 l. Se usa de la siguiente forma:
Calcular el volumen que ocupan 3 moles de Cl2 gaseoso.1
¿Cuántas moléculas están contenidas en él?


Así, 3 moles de Cl2 ocupan 67,2 litros. Ahora sacamos el pesomolecular.
P.A (g)
Cl = 35,5 P.M (Cl2) = 2x35,5
P.M (Cl2) = 71 g.
6,02 x 1023 · 2 = 12,04 x 1023
Por lo tanto, en 71 g. de Cl2, hay 12,04 x 1023 moléculas.


(Nota, esto fue explicado por la profesora de Química Dilcia Liendo)
Cabe destacar que en la química, todo lo que tenga “2” (Cl2, Br2, CO2, etc.) se encuentra en estado gaseoso.


Fórmula empírica y fórmula molecularLa fórmula empírica es la fórmula o relación más sencilla que existe entre los átomos que forman un compuesto. La fórmula molecular es la máxima relación de átomos que pueden formar un compuesto.
Al realizar los ejercicios relativos a la fórmula empírica y molecular, se deben tomar en cuenta los siguientes aspectos:
Cuando el decimal es 0, 1 o 2 permanece igual.
Si el decimal es 8 o 9 seaumenta el número.
Cuando el decimal es 4, 5 o 6 se multiplica por 2.
Si el decimal es 3 o 7 se multiplica por 3.
Ejemplo:
Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 52,9% de Aluminio y 47,1% de Oxígeno.
Para resolver éste problema tenemos que el peso atómico de Al = 27 y de O = 16. Ahora dividimos cada porcentaje entre cada peso atómico y el resultado se divide entre el resultado...