El Hidrogeno

PRACTICA DE LABORATORIO Nº 1:
“El Hidrogeno”

PRACTICA DE LABORATORIO Nº1
“EL HIDROGENO”

1. OBJETIVOS

➢ Comprobar el poder reductor del hidrogeno

➢ Realizar experimental la obtención del hidrógeno mediante un medio común en laboratorio

➢ Verificar la formación de hidrógeno en una reacción con zinc y ácido sulfúrico a diferentes concentraciones.

2. DIAGRAMA DE PROCESOEXPERIMENTO Nº 1: Hidrogeno como agente reductor:

Zn(s) 1.00g

H2(g)

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EXPERIMENTO Nº 2: Obtención de Hidrogeno

HCl(ac) 6M

O2(g) (del aire)• ΔT

EXPERIMENTO Nº 3: Influencia del acido Sulfurico en la formación de hidrogeno

H2SO4 (aq)

3. OBSERVACIONES

EXPERIMENTO Nº 1: Hidrogeno como agente reductor:

Al agregar el HCl (2N) se observo la formación inmediata de algunas burbujas en el interior del tubo de ensayo, locual nos indica la ocurrencia de una reacción química con formación de un compuesto gaseoso.

El gas, como era de esperarse, siguió su recorrido por el sistema planteado, pasando de esta manera por el cloruro de calcio colocado en el bulbo del tubo y luego ingreso al tubo que contenía el oxido de cobre, el cual era calentado por el mechero. Después de diez minutos se observo un sólido rojo enlas paredes del tubo lo cual indica la obtención de cobre metálico.

EXPERIMENTO Nº 2: Obtención de Hidrogeno

Al agregarle la granalla de zinc al HCl se observó la rápida liberación de H2(g) lo cual nos demostró que la reacción fue espontánea. Al cabo de unos segundos después, la aparición de pequeñas burbujas en el agua nos dio a entender que el H2 estaba pasando por ahí y acumulándose en laparte superior del tubo de ensayo invertido

EXPERIMENTO Nº 3: Influencia del acido Sulfúrico en la formación de hidrogeno

A continuación se indicaran las observaciones realizadas en cada uno de los tubos:

➢ Se observó que al agregar el H2SO4 concentrado al primer tubo que contenía una granalla de zinc, no se produjo reacción instantánea ni tampoco algún cambio notable conforme pasabael tiempo, posiblemente esto se deba a que el Zinc no reacciona con este tipo de ácido.

➢ Se observó que al agregar el H2SO4 18 N al segundo tubo se observó que casi instantáneamente se produjo una reacción observando la formación de burbujas en esta, sin embargo al pasar 20 minutos la reacción cesó y se observó que el zinc perdió su coloración, posiblemente el zinc reaccionó debido a la mayorlibertad de los iones H+ y SO4= presentes en la solución.

➢ Se observó que al agregar el H2SO4 12 N al tercer tubo, el zinc reaccionó de manera más rápida que con el H2SO4 18 N, luego de 20 minutos la reacción siguió continuando, posiblemente esto se deba a que los iones son mas libres en esta solución que en el caso anterior.

➢ Se observó que el H2SO4 6 N al cuarto tubo, el zincreaccionó con esté de manera más lenta que con el H2SO4 12 N, sin embargo conforme pasó el tiempo esta reacción se hizo más notorio donde se pudo observar con claridad la formación de burbujas en la solución, posiblemente al ser menos concentrada que los otros casos la deficiente cantidad de iones presentes sea la causa de que al inicio no se produzca una reacción notable.

➢ Se observó que el H2SO4 2 Nprodujo una reacción relativamente notable con el zinc, solo se pudieron observar la presencia de burbujas que bordeaban toda la superficie de este, posiblemente solo se produjo una reacción de poco tiempo debido a que todos los iones participantes en la reacción se agotaron.

➢ Se observó que el H2SO4 1 N no produjo una reacción notable con l zinc, se apreciaron burbujas en la superficie...