El Hierro
Páginas: 5 (1150 palabras)
Publicado: 18 de abril de 2012
CONTENIDO
Pág.
INTRODUCCIÓN 3
1. PROPIEDADES 3
2. CARACTERISTICAS Y PROPIEDADES 4
3. APLICACIONES 7
4. COMPUESTO DEL HIERRO 7
5. BIBLIOGRAFIA 8
EL HIERRRO
El Hierro cuyo símbolo químico es (Fe) se encuentra ubicado dentro de los ocho elementos más abundante en4 la corteza terrestre por masa obteniendo uncuarto puesto con un 5%, antecedido por el Aluminio (Al) ( 8.1%), el Silicón (SI)(27.7%) y el Oxigeno (O)(46.6%).
El Hierro fue descubierto en la prehistoria y era utilizado como adorno y para fabricar armas; el objeto más antiguo, aún existente, es un grupo de cuentas oxidadas encontrado en Egipto, y data del 4.000 a.C. El término arqueológico edad del Hierro se aplica sólo al periodo en el quese extiende la utilización y el trabajo del Hierro. El procesado moderno del Hierro no comenzó en Europa central hasta la mitad del siglo XIV d.C.
1. PROPIEDADES
El Hierro puro tiene una dureza que oscila entre 4 y 5. Es blando, maleable y dúctil. Se magnetiza fácilmente a temperatura ordinaria; es difícil magnetizarlo en caliente, y a unos 790°C desaparecen las propiedades magnéticas. Tieneun punto de fusión de unos 1.535°C, un punto de ebullición de 2750°C y una densidad relativa de 7,86. Su masa atómica es 55,847.
Las distintas propiedades físicas de las formas alotrópicas y la diferencia en la cantidad de Carbono admitida por cada una de las formas desempeñan un papel importante en la formación, dureza y temple del acero.
Químicamente el Hierro es un metal activo. Secombina con los halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo y ástato y con el Azufre, Fósforo, Carbono y Silicio. Desplaza al hidrógeno de la mayoría de los ácidos débiles. Arde con Oxígeno formando tetróxido triférrico (óxido ferrosoférrico), Fe3O4. Expuesto al aire húmedo, se corroe formando óxido de Hierro hidratado, una sustancia pardo-rojiza, escamosa, conocida comúnmente como orín. La formación de orínes un fenómeno electroquímico en el cual las impurezas presentes en el Hierro interactúan eléctricamente con el Hierro metal. Se establece una pequeña corriente en la que el agua de la atmósfera proporciona una disolución electrolítica. El agua y los electrólitos solubles aceleran la reacción. En este proceso, el Hierro metálico se descompone y reacciona con el Oxígeno del aire para formar el orín.La reacción es más rápida en aquellos lugares donde se acumula el orín, y la superficie del metal acaba agujereándose.
Al sumergir Hierro en ácido nítrico concentrado, se forma una capa de óxido que lo hace pasivo, es decir, no reactivo químicamente con ácidos u otras sustancias. La capa de óxido protectora se rompe fácilmente golpeando o sacudiendo el metal, que vuelve a convertirse en activo.2. CARACTERISTICAS Y PROPIEDADES FISICAS
CARACTERISTICAS |
Nombre | Hierro (Fe), |
Símbolo | Fe. (del latín ferrum) |
Numero atómico | 26 |
Serie química | Metal de transición |
Grupo, periodo y bloque | 8, 4, d. |
Masa atómica | 55,845 u |
Configuración electrónica | (Ar) 3d6 4s2 |
Dureza Mohs | 4,0 |
Electrones por nivel | 2,8,14,2. |
PROPIEDADES ATOMICAS |
Radiomedio | 140 pm |
Electronegatividad | 1,83 (Pauling) |
Radio Atómico (Calc.) | 155.8 pm (Radio de Bohr) |
Radio covalente | 126 pm |
Estado de oxidación | 2,3 |
Óxido | Anfótero |
1ª energía de ionización | 762,5 kJ/mol |
2ª energía de ionización | 1561,9 kJ/mol |
3ª energía de ionización | 2957 kJ/mol |
4ª energía de ionización | 5290 kJ/mol |
PROPIEDADES FISICAS |
Estadoordinario | Sólido (ferromagnético) |
Densidad | 7874 kg/m3, 7,87kg/dm3 kg/m3 |
Punto de fusion | 1808 K |
Punto de ebullition | 3023 K |
Entalpía de vaporización | 349,6 kJ/mol |
Entalpía de fusión | 13,8 kJ/mol |
Presión de vapor | 7,05 Pa a 1808 K |
VARIOS |
Estructura cristalina | Cúbica centrada en el cuerpo |
N° CAS | 7439-89-6 |
N° EINECS | 231-096-4 |
Calor...
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INTRODUCCIÓN 3
1. PROPIEDADES 3
2. CARACTERISTICAS Y PROPIEDADES 4
3. APLICACIONES 7
4. COMPUESTO DEL HIERRO 7
5. BIBLIOGRAFIA 8
EL HIERRRO
El Hierro cuyo símbolo químico es (Fe) se encuentra ubicado dentro de los ocho elementos más abundante en4 la corteza terrestre por masa obteniendo uncuarto puesto con un 5%, antecedido por el Aluminio (Al) ( 8.1%), el Silicón (SI)(27.7%) y el Oxigeno (O)(46.6%).
El Hierro fue descubierto en la prehistoria y era utilizado como adorno y para fabricar armas; el objeto más antiguo, aún existente, es un grupo de cuentas oxidadas encontrado en Egipto, y data del 4.000 a.C. El término arqueológico edad del Hierro se aplica sólo al periodo en el quese extiende la utilización y el trabajo del Hierro. El procesado moderno del Hierro no comenzó en Europa central hasta la mitad del siglo XIV d.C.
1. PROPIEDADES
El Hierro puro tiene una dureza que oscila entre 4 y 5. Es blando, maleable y dúctil. Se magnetiza fácilmente a temperatura ordinaria; es difícil magnetizarlo en caliente, y a unos 790°C desaparecen las propiedades magnéticas. Tieneun punto de fusión de unos 1.535°C, un punto de ebullición de 2750°C y una densidad relativa de 7,86. Su masa atómica es 55,847.
Las distintas propiedades físicas de las formas alotrópicas y la diferencia en la cantidad de Carbono admitida por cada una de las formas desempeñan un papel importante en la formación, dureza y temple del acero.
Químicamente el Hierro es un metal activo. Secombina con los halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo y ástato y con el Azufre, Fósforo, Carbono y Silicio. Desplaza al hidrógeno de la mayoría de los ácidos débiles. Arde con Oxígeno formando tetróxido triférrico (óxido ferrosoférrico), Fe3O4. Expuesto al aire húmedo, se corroe formando óxido de Hierro hidratado, una sustancia pardo-rojiza, escamosa, conocida comúnmente como orín. La formación de orínes un fenómeno electroquímico en el cual las impurezas presentes en el Hierro interactúan eléctricamente con el Hierro metal. Se establece una pequeña corriente en la que el agua de la atmósfera proporciona una disolución electrolítica. El agua y los electrólitos solubles aceleran la reacción. En este proceso, el Hierro metálico se descompone y reacciona con el Oxígeno del aire para formar el orín.La reacción es más rápida en aquellos lugares donde se acumula el orín, y la superficie del metal acaba agujereándose.
Al sumergir Hierro en ácido nítrico concentrado, se forma una capa de óxido que lo hace pasivo, es decir, no reactivo químicamente con ácidos u otras sustancias. La capa de óxido protectora se rompe fácilmente golpeando o sacudiendo el metal, que vuelve a convertirse en activo.2. CARACTERISTICAS Y PROPIEDADES FISICAS
CARACTERISTICAS |
Nombre | Hierro (Fe), |
Símbolo | Fe. (del latín ferrum) |
Numero atómico | 26 |
Serie química | Metal de transición |
Grupo, periodo y bloque | 8, 4, d. |
Masa atómica | 55,845 u |
Configuración electrónica | (Ar) 3d6 4s2 |
Dureza Mohs | 4,0 |
Electrones por nivel | 2,8,14,2. |
PROPIEDADES ATOMICAS |
Radiomedio | 140 pm |
Electronegatividad | 1,83 (Pauling) |
Radio Atómico (Calc.) | 155.8 pm (Radio de Bohr) |
Radio covalente | 126 pm |
Estado de oxidación | 2,3 |
Óxido | Anfótero |
1ª energía de ionización | 762,5 kJ/mol |
2ª energía de ionización | 1561,9 kJ/mol |
3ª energía de ionización | 2957 kJ/mol |
4ª energía de ionización | 5290 kJ/mol |
PROPIEDADES FISICAS |
Estadoordinario | Sólido (ferromagnético) |
Densidad | 7874 kg/m3, 7,87kg/dm3 kg/m3 |
Punto de fusion | 1808 K |
Punto de ebullition | 3023 K |
Entalpía de vaporización | 349,6 kJ/mol |
Entalpía de fusión | 13,8 kJ/mol |
Presión de vapor | 7,05 Pa a 1808 K |
VARIOS |
Estructura cristalina | Cúbica centrada en el cuerpo |
N° CAS | 7439-89-6 |
N° EINECS | 231-096-4 |
Calor...
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