El Mol

ACADEMIA DE QUIMIA – BIOLOGIA
QUIMICA III
EL MOL
Nombre del alumno (a): Thalia Garcia Gaucin Grupo: 625 Fecha: 01/03/12
El concepto de mol es uno de los más importantes en la química. Su comprensión y aplicación son básicas en la comprensión de otros temas. Es una parte fundamental del lenguaje de la química.
La definición de mol dice que MOL es:
Cuando hablamos de un mol hablamos de unacantidad de __________________ Por ejemplo: si decimos una docena sabemos que son 12 cosas, una centena son 100 cosas y un mol equivale a : 6.022x1023 partículas.
Este número se conoce como el número de Avogadro y es un número tan grande que es difícil imaginarlo. Para no crear confusiones, es útil indicar si estamos tratando de átomos, moléculas o unidades- formula.
Un mol de átomos deazufre, contiene el mismo número de átomos que un mol de plata, el mismo número de átomos que un mol de calcio y el mismo número de átomos que un mol de cualquier elemento.
Si tienes una docena de canicas de vidrio y una docena de pelotas de ping- pong, el número de canicas y pelotas es el mismo, pero ¿pesan lo mismo? NO. Así pasa con las moles de átomos, son el mismo número de átomos, pero la masadepende del elemento y está dada por la masa atómica del mismo.
Para cualquier ELEMENTO QUIMICO
1 MOL de átomos = MASA ATOMICA (en granos)
Ejemplos:
MOLES | Átomos | Masa atómica (gramos) |
1 mol de azufre | 6.022x1023 | 32.06 |
1 mol de cobre | 6.022x1023 | 63.54 |
2 moles de nitrógeno | 6.022x1023 | 28.02 |
0.5 mol de fósforo | 6.022x1023 | 7.74 |

Con base a la relación establecidaentre moles, átomos y masa atómica para cualquier elemento, se puede convertir de una a otra unidad utilizando factores de conversión.
a) ¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)?

b) ¿Cuál es la masa de 3.01x1023 átomos de sodio (Na)?

MASA MOLAR DE LOS COMPUESTOS
Un mol de un compuesto contiene en Número de Avogadro de partículas (moléculas o iones) del mismo. Eltérmino de masa molecular es más amplio pues se puede aplicar para todo tipo de compuestos. Se llama masa molar a:
A partir de la fórmula de un compuesto podemos determinar la masa molecular sumando las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula. Si hay más de un átomo de cualquier elemento su masa debe sumarse tantas veces como aparezca.
Realiza los siguientes cálculos utilizando la masamolar de los siguientes compuestos.
a) ¿Cuál es la masa molar del KOH (hidróxido de potasio)?

b) ¿Cuál es la masa de 5.00 moles de agua?

c) ¿Cuántas moléculas de HCI (cloruro de hidrogeno) hay en 25.0g?

d) Si 18 gramos de agua contienen 6.022x1023 moléculas ¿cuántos gramos pesa una sola molécula de agua?

RECAPITULANDO
El mol es una unidad de __________________ Un molrepresenta la cantidad de masa contenida en moléculas masa partículas de la sustancia. Ese número es conocido como el número de Avogadro. El mol es una unidad algo peculiar porque “no pesa lo mismo” en cada caso. Al estar basada en el número de partículas (átomos, moléculas o unidades-formula), la cantidad de masa total dependerá de cuánta masa tenga cada partícula. Así, un mol de hidrógeno molecular(H2) equivale a 2 gramos de masa, mientras que un mol de agua (H2O) equivale a 18 gramos de masa. Un mol “pesa” diferente dependiendo de la sustancia de que estemos hablando. La utilidad de este concepto de mol radica en que cuando consideramos reacciones químicas las relaciones de la masa de las sustancias reaccionantes quedan reducidas a números enteros que corresponden a la fórmula mínima. Porejemplo, podemos decir que 4 gramos de hidrógeno gaseoso reaccionan con 32 gramos de oxigeno gaseoso para formar 36 gramos de agua, esto es, reaccionan en una relación de 4:32 ó 1:8, lo cual no concuerda muy bien con la fórmula molecular del agua (H2O). si utilizamos moles, podemos decir que 2 moles de hidrógeno reaccionan con 1 mol de oxígeno para formar un mol de agua. Esto concuerda mejor con...