El Mol

Esc. Sec. Gral. “Arqueles Vela”
Clave: 22DES0038O
Ciclo Escolar: 2012-2013
Materia: Química
Grado: 3º Grupo: “J”
Trabajo: Practica Número 6 “Mol”
Nombre de la Maestra: Clemencia Félix Basaldua
Edi Ossmar Pérez Sánchez
05 de diciembre del 2012
 
-El Mol
Aprendizaje Esperado:
Aprender a medir la masa de un Mol y contar partículas
Fundamentación:
1 mol de alguna sustancia esequivalente a 6,02214129 (30) × 1023unidades elementales.
 La masa de un mol de sustancia, llamada masa molar, es equivalente a la masa atómica o molecular (según se haya considerado un mol de átomos o de moléculas) expresada en gramos.
 1 mol de gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L a 0 °C de temperatura y 1atm de presión; y de 22,7 L si la presión es de 1 bar (0,9869 atm).
 El número n demoles de átomos (o de moléculas si se trata de un compuesto) presentes en una cantidad de sustancia de masa m, es:

Donde M es la masa atómica (o molecular, si se trata de un compuesto).

Materiales:
-1 Balanza Granataria
-500g de Azúcar
-100g de Sal
-½ de Agua
-100 ml de Glicerina
-100g de Bicarbonato de Sodio
-100 ml de Vinagre
-100g de Cal
-7 Bolsas de plástico tranparente para 1kg-2 Cucharas desechables









Procedimiento:

- Investigar la Fórmula de cada compuesto
- Calcular un Mol de cada Compuesto
- En la balanza granataria calcular la masa de la bolsa, Sumar la masa de 1 mol de la primera sustancia
-Colocar en la Balanza la cantidad que sale en cada Caso
- Colocar el compuesto hasta que den los gramos exactos
- Etiquetarlo con nombre, Fórmula ycantidad de gramos
- Amarrar bien la bolsa y Guardarla

Fórmula de cada Compuesto:
CaO = 56g = 1 mol de Cal
NaCl = 60.4g = 1 mol de Sal
C12H22O11 = 342g = 1 mol de Sacarosa
H2O = 18g = 1 mol de Agua
NaHCO3 = 156g = 1 mol de Bicarbonato de Sodio
C2H4O2 = 60g = 1 mol de Vinagre
C3H8O3 = 88g = 1 mol de Glicerina

Resultados con dibujo:

En un Mol de Sacarosa hay 342g, y hay6.02x1023 Átomos, y eso es igual a 1 Mol


En 1 mol de Cal hay 56g, y hay 6.02x1023 Átomos, y eso es igual a 1 mol





En 1 mol de Sal hay 60.4g, y hay 6.02x1023 Átomos, y eso es igual a 1 mol


En 1 mol de Agua hay 18g, y hay 6.02x1023 Átomos, y eso es igual a 1 mol


En 1 mol de Bicarbonato de Sodio hay 156g, y hay 6.02x1023 Átomos, y eso es igual a 1 mol


En 1 mol de Vinagrehay 60g, y hay 6.02x1023 Átomos, y eso es 1 mol





En 1 mol de Glicerina hay 88g, y hay 6.02x1023 Átomos, y eso es mol



Cuestionario:
-¿Cuántos gramos de Bicarbonato de Sodio se encuentran en 5.4x1025 Átomos?
R=

-¿Cuántas Partículas se encuentran en 2kg de Oxido de Calcio?
R=

-¿Cuántos moles hay en 500g de Sal?
R=






Conclusión:

Para mí esto de los moles esalgo nuevo en mí vida, pero se me está haciendo muy interesante, Tampoco pensé que fuera tan fácil sacar un Mol de cada Compuesto, Espero que me vaya bien en este tema. Es muy importante aprender esto porque es la base de toda la Química













Artículo de Divulgación Científica:

AVANCE EN EL CAMPO DE LA AUDICION
DESARROLLO DE UN ESTIMULADOR ELECTRICO EXTRACOCLEAR,CONTROLADO POR COMPUTADORA *
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En el hombre, el oído está dividido, anatómicamente, en tres partes: el oído externo, el oído medio y el oído interno. Los dos primeros captan y transfieren las ondas de sonido que provienen del exterior hacia la cóclea, órgano que participa en el sentido de la audición, ubicada en el oído interno. Dentro de la cóclea se encuentra elórgano de Corti que contiene una serie de células mecánicamente sensitivas (los transductores auditivos), denominadas células ciliadas. Estas células son los órganos terminales receptivos que generan los impulsos nerviosos en respuesta a las vibraciones sonoras, conduciendo, a través del nervio auditivo, toda la información al Sistema Nervioso Central.
Las personas que padecen de sorderas...