El Ultimo Narco

Donde c encuentra en la naturaleza
Es el quinto elemento en abundancia en la corteza terrestre (3,6% en peso) pero no se encuentra en estado nativo sino formando compuestos con gran interésindustrial como el carbonato (calcita, mármol, caliza y dolomita) y el sulfato (aljez, alabastro) a partir de los cuales se obtienen la cal viva, la escayola, el cemento, etc.; otros minerales que locontienen son fluorita (fluoruro), apatito (fosfato) y granito (silicato).
El metal se aísla por electrólisis del cloruro de calcio (subproducto del proceso Solvay) fundido:
* cátodo: Ca2+ + 2 e- → Ca* ánodo:  2Cl- → Cl2 (gas) + 2e-
* En la Naturaleza, lo encontramos en los minerales:
* Caliza: CaCO3
* Dolomita: CaCO3.MgCO3
* Gipei: CaSO4.2 H2O
* Fluorapatito: Ca5(PO2) 3F* Fluorita: CaF2
* Alúminosilicatos: CaO.Al2O3.SiO2

Estado físico
Propiedades físicas Estado ordinario Sólido (paramagnético) Densidad 1550 kg/m3 Punto de fusión 1.115 K (842 °C) Punto deebullición 1.800 K (1.527 °C) Entalpía de vaporización 153,6 kJ/mol Entalpía de fusión 8,54 kJ/mol Presión de vapor 254 Pa a 1112 K
Color
El calcio es un metal alcalinotérreo, arde con llama rojaformando óxido de calcio. Las superficies recientes son de color blanco plateado pero presenta un cambio físico rápidamente, cambiando a un color levemente amarilla expuestas al aire y en última instanciagrises o blancas por la formación de hidróxido al reaccionar con la humedad ambiental. Reacciona violentamente con el agua en su estado de metal (proveniente de fábrica) para formar hidróxido Ca(OH)2desprendiendo hidrógeno. De lo contrario en su estado natural no reacciona con el H2O.
Usos del calcio
El calcio se utiliza
* como agente reductor en la extracción de otros metales, como eluranio, circonio y torio.
* como desoxidante, desulfurizador, o decarbonizer de varias aleaciones ferrosas y no ferrosas.
* como agente de aleación utilizado en la producción de aluminio,...