Electricidad
Páginas: 8 (1905 palabras)
Publicado: 25 de julio de 2014
ÁTOMOS
Para comprender la electricidad es necesario comprender antes cómo está hecha la materia, puesto que el origen de la electricidad está en la propia constitución de la materia.
Toda la materia está formada por átomos. Los átomos se unen entre sí formando moléculas y las moléculas se unen entre sí formando sustancias. Por ejemplo, el agua es una sustancia, cuyas moléculas están formadaspor un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno (de ahí que su fórmula química sea H2O). El hidrógeno y el oxígeno son elementos.
Molécula de agua
Un átomo es la cantidad de materia más pequeña que existe con la identidad y las propiedades de un determinado elemento. Un átomo no se puede dividir por métodos químicos. De hecho, la palabra átomo significa "no divisible".
Todos losátomos están formados por dos zonas diferentes: el núcleo y la corteza. El núcleo está formado por dos tipos de partículas elementales: los protones y los neutrones. Los protones tien carga eléctrica positiva, mientras que los neutrones carecen de carga. La corteza de los átomos está formada por otro tipo de partícula elemental: los electrones, que tienen carga eléctrica negativa.De forma muy simplificada, podemos imaginarnos a los electrones moviéndose en órbitas alrededor del núcleo. Pero, según la mecánica cuántica, los electrones se encontrarían situados en orbitales, entendiendo por orbital una región del espacio en la que es muy probable encontrar a los electrones. Hay orbitales con forma esférica y otros con forma más compleja. Además, cada orbital admite un númeromáximo de electrones, diferente para cada tipo de orbital. Los orbitales se van llenando siguiendo un deteminado orden, de manera que, según el número de electrones que tenga un átomo, puede ocurrir que todos los orbitales estén completos, o que el último orbital esté incompleto. En este último caso, puede ocurrir que dicho orbital esté casi vacío, o casi lleno, lo cual va a influir en elcomportamiento químico y eléctrico del elemento en cuestión. Por ejemplo, el cobre y la plata son materiales buenos conductores de la electricidad y los dos tienen átomos cuyo último orbital sólo tiene un electrón (está casi vacío).
IONES
En un átomo normal el número de protones que hay en el núcleo coincide con el número de electrones que hay en la corteza y como la carga positiva del protón es igual ala carga negativa del electrón, pero de signo contrario, cada carga positiva de un protón queda neutralizada por la carga negativa de un electrón y el átomo tiene una carga neta nula.
Los átomos no pueden ganar ni perder protones. De hecho, cada elemento químico (hidrógeno, oxígeno, carbono, hierro...) se caracteriza porque todos sus átomos tiene un determinado número de protones. Así, porejemplo, todos los átomos de hidrógeno tienen un protón en su núcleo, mientras que todos los átomos de oxígeno tienen 8 protones. El número de protones es algo así como el "carnet de identidad" de un elemento y recibe el nombre de número atómico.
Sin embargo, los átomos sí pueden perder o ganar electrones. En realidad ése es el origen de los fenómenos eléctricos. Si un átomo pierde un electrón,habrá un protón cuya carga positiva no está neutralizada y, por tanto, el átomo mostrará una carga neta positiva. Se dice que el átomo se ha convertido en un ión positivo. De la misma manera, si un átomo gana un electrón, mostrará una carga neta negativa y se habrá convertido en un ión negativo.
CONCEPTO DE CARGA ELÉCTRICA
La carga eléctrica es una propiedad física asociada a dos tipos de partículasque se encuentran en todos los átomos neutros: los protones, con carga positiva, y los electrones, con carga negativa.
La magnitud carga eléctrica se representa por la letra Q y su unidad en el Sistema Internacional es el Culombio, que se representa con la letra C.
1 C = 6,24 x 1018 electrones
En un cuerpo neutro, todos sus átomos tienen el mismo número de protones que de electrones....
Para comprender la electricidad es necesario comprender antes cómo está hecha la materia, puesto que el origen de la electricidad está en la propia constitución de la materia.
Toda la materia está formada por átomos. Los átomos se unen entre sí formando moléculas y las moléculas se unen entre sí formando sustancias. Por ejemplo, el agua es una sustancia, cuyas moléculas están formadaspor un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno (de ahí que su fórmula química sea H2O). El hidrógeno y el oxígeno son elementos.
Molécula de agua
Un átomo es la cantidad de materia más pequeña que existe con la identidad y las propiedades de un determinado elemento. Un átomo no se puede dividir por métodos químicos. De hecho, la palabra átomo significa "no divisible".
Todos losátomos están formados por dos zonas diferentes: el núcleo y la corteza. El núcleo está formado por dos tipos de partículas elementales: los protones y los neutrones. Los protones tien carga eléctrica positiva, mientras que los neutrones carecen de carga. La corteza de los átomos está formada por otro tipo de partícula elemental: los electrones, que tienen carga eléctrica negativa.De forma muy simplificada, podemos imaginarnos a los electrones moviéndose en órbitas alrededor del núcleo. Pero, según la mecánica cuántica, los electrones se encontrarían situados en orbitales, entendiendo por orbital una región del espacio en la que es muy probable encontrar a los electrones. Hay orbitales con forma esférica y otros con forma más compleja. Además, cada orbital admite un númeromáximo de electrones, diferente para cada tipo de orbital. Los orbitales se van llenando siguiendo un deteminado orden, de manera que, según el número de electrones que tenga un átomo, puede ocurrir que todos los orbitales estén completos, o que el último orbital esté incompleto. En este último caso, puede ocurrir que dicho orbital esté casi vacío, o casi lleno, lo cual va a influir en elcomportamiento químico y eléctrico del elemento en cuestión. Por ejemplo, el cobre y la plata son materiales buenos conductores de la electricidad y los dos tienen átomos cuyo último orbital sólo tiene un electrón (está casi vacío).
IONES
En un átomo normal el número de protones que hay en el núcleo coincide con el número de electrones que hay en la corteza y como la carga positiva del protón es igual ala carga negativa del electrón, pero de signo contrario, cada carga positiva de un protón queda neutralizada por la carga negativa de un electrón y el átomo tiene una carga neta nula.
Los átomos no pueden ganar ni perder protones. De hecho, cada elemento químico (hidrógeno, oxígeno, carbono, hierro...) se caracteriza porque todos sus átomos tiene un determinado número de protones. Así, porejemplo, todos los átomos de hidrógeno tienen un protón en su núcleo, mientras que todos los átomos de oxígeno tienen 8 protones. El número de protones es algo así como el "carnet de identidad" de un elemento y recibe el nombre de número atómico.
Sin embargo, los átomos sí pueden perder o ganar electrones. En realidad ése es el origen de los fenómenos eléctricos. Si un átomo pierde un electrón,habrá un protón cuya carga positiva no está neutralizada y, por tanto, el átomo mostrará una carga neta positiva. Se dice que el átomo se ha convertido en un ión positivo. De la misma manera, si un átomo gana un electrón, mostrará una carga neta negativa y se habrá convertido en un ión negativo.
CONCEPTO DE CARGA ELÉCTRICA
La carga eléctrica es una propiedad física asociada a dos tipos de partículasque se encuentran en todos los átomos neutros: los protones, con carga positiva, y los electrones, con carga negativa.
La magnitud carga eléctrica se representa por la letra Q y su unidad en el Sistema Internacional es el Culombio, que se representa con la letra C.
1 C = 6,24 x 1018 electrones
En un cuerpo neutro, todos sus átomos tienen el mismo número de protones que de electrones....
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