Electrogravimetria

LABORATORIO DE FÍSICO-QUÍMICA Prof. Francisco Yánez Prep. Daniela Márquez

PRACTICA Nº 2 ELECTROGRAVIMETRIA

Elaborado por: • Chen, William C.I: 16.113.714 • Díaz, Jennifer C.I: 15.518.763

Caracas, Mayo del 2004.

INDICE

SUMARIO ................................................................................................................ 2 INTRODUCCION..................................................................................................... 3 TABLAS DE DATOS EXPERIMENTALES ............................................................... 7 TABLAS DE RESULTADOS EXPERIMENTALES ................................................... 8 ANALISIS DE RESULTADOS .................................................................................. 9CONCLUSIONES................................................................................................... 11 RECOMENDACIONES .......................................................................................... 12 CALCULOS TIPICOS............................................................................................. 13 BIBLIOGRAFIA...................................................................................................... 14

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SUMARIO En este informe de práctica se realiza la separación cuantitativa de metales en disolución acuosa de éstos, por un método electroquímico llamado Electrogravimetría. Este método consiste en la electrolisis de electrolitos que contiene a los metales que se pueden separar gracias a sus diferencias de potenciales de reducción. La Electroquímica, es el áreade la fisicoquímica que trata de la interconversión de energía eléctrica y energía química. Existen dos tipos de celdas en las que se llevan a cabo los procesos electroquímicos. La celda galvánica, que utiliza la energía liberada en una reacción de manera espontánea para generar electricidad y la celda electrolítica, que utiliza la energía eléctrica para provocar una reacción química no espontánea,este proceso se conoce con el nombre de electrólisis. Con el uso de un analizador electrolítico y dos electrodos que representan el ánodo y el cátodo. En nuestro caso específico tenemos la separación del cobre y el níquel. El experimento consiste en montar una celda electrolítica, donde los electrodos son de platino para que no reaccionen, cuyo electrolito contiene una cantidad especifica decobre en una solución de sulfato de cobre, una cantidad especifica de níquel como sulfato de níquel en medio ácido (ácido sulfúrico) y se diluye con agua para posteriormente calentarlo. Se toman los pesos iniciales de los electrodos y luego se sumergen en el electrolito y, haciendo pasar una intensidad de corriente a través del sistema, comienza la electrodeposición del cobre en el cátodo. Alfinalizar la deposición del cobre se toman los pesos finales de los electrodos. Luego, al electrolito, se le añade una solución

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buffer, de amoniaco y sulfato de amonio, al sistema y se vuelve a calentar para repetir la electrolisis y depositar el níquel en el cátodo y se toma el nuevo peso de los electrodos. Las dos electrolisis duran aproximadamente una hora en llevarse a cabo. De los valoresexperimentales obtenidos podemos calcular la cantidad de cobre recuperado y de níquel presente en la solución problema en el experimento, lo cual se realiza calculando un porcentaje de recuperación normal que viene dado por la diferencia de masa inicial y final de los electrodos divido por la cantidad de metal suministrado multiplicado por cien. Al calcularlos se observa que el porcentaje de cobrerecuperado es casi la cantidad suministrada de cobre, lo cual confirma la teoría que dice que la deposición es total; en cambio el porcentaje de níquel es muy pequeño lo cual nos hace pensar que la cantidad de níquel en la solución es muy pequeña. Este método de separación de metales por sus diferencias de potenciales de reducción, es utilizado en un proceso industrial muy importante el cual se...