Electrolisis Y Ph
Páginas: 7 (1632 palabras)
Publicado: 22 de junio de 2012
TP: ELECTROLISIS Y PH
1- ¿Qué es una electrólisis? Clasifique los conductores. Defina un electrolito y soluciones electrolíticas.
2- Desarrolle los 4 puntos de la teoría de Arrhenius.
3- ¿De qué depende la conducción de la electricidad en las soluciones electrolíticas?
4- ¿Cómo se clasifican los electrolitos?
5- ¿Qué dice la ley de las masas?
6- Explique la disociación delH2O.
7- Calcule la Kw
8- ¿Qué dice la notación de Söerensh?
9- ¿Cómo se clasifican las soluciones y de acuerdo a qué?.
10-¿Qué es un Buffers? De ejemplos.
11- Clasificación de los métodos para determinar el PH.
12- Métodos electrométricos.
13- Métodos colorimétricos. Tipos de indicadores. ¿ Cómo se los elige?
14-¿En qué se basa la determinación colorimétrica del PH empleandoBuffers?
15-¿Qué son las corrientes galvánicas que se originan en la cavidad bucal?
16-¿Las corrientes galvánicas qué tipos de síntomas producen?
17-¿Qué principios se deben tener en cuenta para solucionar esas corrientes?
18- Explique por qué se le debe dar importancia a las variaciones del PH del medio bucal.
19-¿Cómo actúa el flúor? Forma de suministros.1) La electrolisis es la parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa.
Se puede decir que es un fenómeno que comprende el paso de la corriente eléctrica a través de ciertas soluciones denominadas electrolíticas.
Un electrolito es toda sustancia que ensolución da lugar a la aparición de iones.
Todo cuerpo que conduce corriente eléctrica se denomina conductor y pueden ser de 2 tipos:
• De primera clase: metálicos o eléctricos, se realiza sin transportes de materia.
• De segunda clase: son los electrolitos, conducción a través de iones.
2) Teoría de Arrhenus:
• Los átomos de las moléculas de los electrolitos,tienen sus cargas eléctricas neutralizadas pero los electrolitos en solución o fundidos se disocian parcialmente en iones con cargas eléctricas. De la totalidad de los átomos, una parte se va cargando de electricidad a medida que se produce la dilución y el resto queda en estado de neutralidad.
• La formación de iones es independientemente del paso de la corriente eléctrica.
• Los ionesactúan independientemente unos de otros y de las moléculas no disociadas.
• Es un proceso reversible, es decir, los iones pueden reagruparse para formar nuevamente la molécula.
3) Al aumentar con la dilución el número de iones se acrecienta la conductibilidad.
Además, la conductibilidad depende de la cantidad de iones, de la carga eléctrica y la velocidad de migración.
4) Loselectrolitos se pueden clasificar en:
• Electrolito fuerte: Casi totalmente ionizado, quedan pocas moléculas no ionizadas en contacto con sus propios iones.
• Electrolito débil: Poco ionizado, hay escasos iones en contacto con las moléculas no ionizadas.
5) Ley de las masas: La velocidad de una reacción química es proporcional a la concentración molecular de las sustanciasreaccionantes.
6) Disociación del agua
El grado de disociación del agua es sumamente pequeño (cada 555 millones de moles se disocia 1).
La cantidad de moléculas es prácticamente nula, por lo cual el factor H2O se considera una constante en cualquier dilución, como una nueva constante denominada Kw (constante wáter)
[OH]- x [H3O]+ = K x [H2O]
[OH]- x[H3O]+ = Kw
7) Calculo de Kw
Siendo el PM del agua igual a 18, un mol de agua es de 18 gr/l o 18/1000 gr. Entonces ¿Cuántos moles hay en 18 gr de agua?
Si en 1000 gr hay un mol, en 18 gr hay:
1000 gr = 55,5 moles
18 gr
Y como cada 555 millones de moles se disocia 1, en los 55,5 moles contenidos en un litro de agua se disociarán:
Si en...
1- ¿Qué es una electrólisis? Clasifique los conductores. Defina un electrolito y soluciones electrolíticas.
2- Desarrolle los 4 puntos de la teoría de Arrhenius.
3- ¿De qué depende la conducción de la electricidad en las soluciones electrolíticas?
4- ¿Cómo se clasifican los electrolitos?
5- ¿Qué dice la ley de las masas?
6- Explique la disociación delH2O.
7- Calcule la Kw
8- ¿Qué dice la notación de Söerensh?
9- ¿Cómo se clasifican las soluciones y de acuerdo a qué?.
10-¿Qué es un Buffers? De ejemplos.
11- Clasificación de los métodos para determinar el PH.
12- Métodos electrométricos.
13- Métodos colorimétricos. Tipos de indicadores. ¿ Cómo se los elige?
14-¿En qué se basa la determinación colorimétrica del PH empleandoBuffers?
15-¿Qué son las corrientes galvánicas que se originan en la cavidad bucal?
16-¿Las corrientes galvánicas qué tipos de síntomas producen?
17-¿Qué principios se deben tener en cuenta para solucionar esas corrientes?
18- Explique por qué se le debe dar importancia a las variaciones del PH del medio bucal.
19-¿Cómo actúa el flúor? Forma de suministros.1) La electrolisis es la parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa.
Se puede decir que es un fenómeno que comprende el paso de la corriente eléctrica a través de ciertas soluciones denominadas electrolíticas.
Un electrolito es toda sustancia que ensolución da lugar a la aparición de iones.
Todo cuerpo que conduce corriente eléctrica se denomina conductor y pueden ser de 2 tipos:
• De primera clase: metálicos o eléctricos, se realiza sin transportes de materia.
• De segunda clase: son los electrolitos, conducción a través de iones.
2) Teoría de Arrhenus:
• Los átomos de las moléculas de los electrolitos,tienen sus cargas eléctricas neutralizadas pero los electrolitos en solución o fundidos se disocian parcialmente en iones con cargas eléctricas. De la totalidad de los átomos, una parte se va cargando de electricidad a medida que se produce la dilución y el resto queda en estado de neutralidad.
• La formación de iones es independientemente del paso de la corriente eléctrica.
• Los ionesactúan independientemente unos de otros y de las moléculas no disociadas.
• Es un proceso reversible, es decir, los iones pueden reagruparse para formar nuevamente la molécula.
3) Al aumentar con la dilución el número de iones se acrecienta la conductibilidad.
Además, la conductibilidad depende de la cantidad de iones, de la carga eléctrica y la velocidad de migración.
4) Loselectrolitos se pueden clasificar en:
• Electrolito fuerte: Casi totalmente ionizado, quedan pocas moléculas no ionizadas en contacto con sus propios iones.
• Electrolito débil: Poco ionizado, hay escasos iones en contacto con las moléculas no ionizadas.
5) Ley de las masas: La velocidad de una reacción química es proporcional a la concentración molecular de las sustanciasreaccionantes.
6) Disociación del agua
El grado de disociación del agua es sumamente pequeño (cada 555 millones de moles se disocia 1).
La cantidad de moléculas es prácticamente nula, por lo cual el factor H2O se considera una constante en cualquier dilución, como una nueva constante denominada Kw (constante wáter)
[OH]- x [H3O]+ = K x [H2O]
[OH]- x[H3O]+ = Kw
7) Calculo de Kw
Siendo el PM del agua igual a 18, un mol de agua es de 18 gr/l o 18/1000 gr. Entonces ¿Cuántos moles hay en 18 gr de agua?
Si en 1000 gr hay un mol, en 18 gr hay:
1000 gr = 55,5 moles
18 gr
Y como cada 555 millones de moles se disocia 1, en los 55,5 moles contenidos en un litro de agua se disociarán:
Si en...
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