Electrolisis

CÁLCULOS Y CUESTIONES
1) Comprueba con los resultados obtenidos en las diferentes experiencias para los volúmenes de hidrógeno y oxígeno en la electrolisis del ácido sulfúrico, que se cumple la 1ªley de Faraday tal como se ha enunciado en la introducción teórica.
; Sabiendo que: m= peso molecular
z= la carga transferida
e= la carga del electrón
w H2 w O22,81E+20 2,25E+21
5,62E+20 4,49E+21
8,43E+20 6,74E+21
1,12E+21 8,99E+21
1,40E+21 1,12E+22
1,69E+21 1,35E+22
5,62E+20 4,49E+21
1,12E+21 8,99E+21
1,44E+21 1,15E+22
1,69E+21 1,35E+22
2,00E+211,60E+22

2) Calcula el valor de la constante de Faraday con los valores obtenidos para los volúmenes desprendidos de hidrógeno y oxígeno en la electrolisis del ácido sulfúrico diluido. Considera queel gas se comporta idealmente. Necesitarás como dato la presión de vapor del agua a la temperatura del gas, aproximadamente la del laboratorio, y la presión atmosférica.

• Preparo una tabla con losdatos:
t/s I/A Q/C Vhid/cm3 Voxig/cm3

300 0,150 45 6,8 3,2

600 0,150 90 12,6 6,4
900 0,150 135 19,2 9,4
1200 0,150 180 25,6 12,4
1500 0,150 225 32 15,4
1800 0,150 270 38,2 18,8

3000,300 90 12,8 6,4

600 0,300 180 25,6 12,2
770 0,300 231 31,8 15,4
900 0,300 270 38,2 18,6
1070 0,300 321 44,4 21,6

Calculo la carga mediante la siguiente ecuación



Para el primercaso cuando hay una intensidad de 150 mA







Para el segundo caso cuando hay una intensidad de 300 mA• Represento gráficamente V frente a Q para el hidrógeno y el oxígeno, y calculo la pendiente de las dos rectas.

Para el primer caso esta es la gráfica resultante:



Parael segundo caso la gráfica resultante es la siguiente:



• Calcula el valor de la constante de Faraday con ambas pendientes, y la relación entre las pendientes.

Los datos necesarios para...