ELECTROLISIS

Electroquímica
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Parte de la química que estudia la relación entre
los cambios químicos y la energía eléctrica
Ionización es el proceso mediante el cuál una
molécula sufre una ruptura de enlace originando
la formación de dos iones de diferente carga
eléctrica.
Disociación es la separación de los iones
existentes en una sustancia iónica, cuando se
encuentra en solución acuosa o enestado líquido.
Electrolito es una sustancia que en solución o
fundida es conductor eléctrico.
No electrolito es la sustancia que tanto en solución
como fundida no conducen la corriente eléctrica

Unidades Electricas
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Faraday (F) es la cantidad de electricidad
necesaria para liberar o formar un
equivalente gramo de un elemento en
solución.

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Durante la electrolisis, el paso de un
Faraday através del circuito produce la
oxidación de un peso equivalente de una
sustancia en un electrodo y la reducción
de un peso equivalente en otro.
1 F = 96500 Coulomb = 1 mol de e-



Coulomb ( C ) es la cantidad electricidad
transmitida en un segundo mediante una corriente
de un amperio.
1 coulomb = 1 ampere X 1 segundo
O bien:
c=AXs
Amperio (A) es la velocidad de flujo de un coulomb por segundo.

Equivalente químico (e) es la cantidad de gramos
de una sustancia liberados o formados por el paso
de una corriente de un coulomb.
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Peq = Peso equivalente (g)
F = Faraday (C)

e = Peq/F

ELECTROLISIS
Es un proceso para
separar
un
compuesto en los
elementos que lo
conforman, usando
para
ello
la
electricidad.
 La
palabra
Electrólisis viene de
raíces accidentalmente
electro,
Fue las
descubierto
en1800 por
William
Nicholson y mientras
estudiaba
el
electricidad
lisis,
funcionamiento
separación.de las baterías. Entre los años 1833
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y 1836 el físico y químico inglés Michael Faraday


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El proceso consiste en:
Se disuelve el electrólito en un determinado
solvente, con el fin de que dicha sustancia se separe
en iones (ionización).
Se aplica una corriente eléctrica contínua mediante
unpar de electrodos conectados a una fuente de
alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución.
El electrodo conectado al polo positivo se conoce
como cátodo, y el conectado al negativo como
ánodo.
Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta.
Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos y se
desplazan hacia el ánodo, mientras que los iones
positivos, o cationes, son atraídos y sedesplazan
hacia el cátodo.



La energía necesaria para separar a los iones e
incrementar su concentración en los electrodos es
aportada por la fuente de alimentación eléctrica.

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En
los
electrodos
se
produce
una
transferencia de electrones entre éstos y los iones,
produciéndose nuevas sustancias.

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Los iones negativos o aniones ceden electrones al
ánodo (-) y los iones positivos o cationestoman
electrones del cátodo (+).

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Lo ocurre es una reacción de oxidación-reducción,
donde la fuente de alimentación eléctrica se
encarga de aportar la energía necesaria.



Es importante hacer varias consideraciones:

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- Nunca deben unirse los electrodos, ya que la
corriente eléctrica no va a conseguir el proceso y
la batería se sobrecalentará y quemará.

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- Debe utilizarse siemprecorriente continua
(energía de baterías o de adaptadores de
corriente), NUNCA corriente alterna (energía del
enchufe de la red)

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- La electrólisis debe hacerse de tal manera que
los dos gases desprendidos no entren en
contacto, de lo contrario producirían una mezcla
peligrosamente explosiva.



Aplicaciones de la Electrólisis

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Producción de aluminio, litio, sodio, potasio y magnesio
Producción dehidrógeno con múltiples usos en la
industria: como combustible, en soldaduras, etc.
Producción de cloro, hidróxido de sodio, clorato de
sodio y clorato de potasio.
La electrometalurgia es un proceso para separar el
metal puro de compuestos usando la electrólisis. Por
ejemplo, el hidróxido de sodio es separado en sodio
puro, oxígeno puro y agua.
La anodización es usada para proteger los metales...