Electrolisis

Objetivo: Generar electricidad a partir de frutas y verduras a través del efecto redox.
Fundamento Teórico: Técnicamente ocurren la oxidación y la reducción.
En el ánodo, el cinc (zinc) esoxidado: Zn → Zn2+ - 2 e-
En el cátodo, se reduce el cobre: Cu+++ 2e- → Cu
Es una reacción de corrosión. El ácido de la fruta corroe el zinc. La reacción de corrosión es una reacciónde oxidación, lo que implica que el zinc cede electrones, estos viajan hacia el cobre, esto es porque el zinc tiene un potencial de oxidación más alto que el cobre. El zinc termina formando sales conlos ácidos de la fruta. Por tratarse de un movimiento de electrones, es una reacción electroquímica.
Por la forma en la que se realiza el experimento la fruta o verdura funciona como una pila. Lareacción completa incluye la evolución de hidrógeno gaseoso. Esto se debe a que los protones del ácido de la fruta se reducen con los electrones que vienen del zinc y forman hidrógeno elemental.
Elcobre funciona sólo como conductor, no se oxida en esas condiciones por tener un potencial de oxidación muy bajo.
Materiales:
* Láminas de cobre y zinc.
*  Diferentes frutas: limón, papa,naranja, kiwi, etc.
* Voltímetro.
* Lamparita, calculadora,etc.
*  Cables y pinzas de cocodrilo.
Procedimiento:
1. Poner la fruta sobre una mesa y ablandarla para después introducir lasláminas de cobre y zinc. El objetivo es que el jugo fluya al interior de la fruta sin romperla. Otra alternativa es apretar suavemente la fruta con las manos.
2. Insertar las láminas de zinc ycobre en la fruta dejando aprox. 5cm de espacio entre uno y otro, evitando que se toquen. Tener cuidado de no atravesar la fruta, pues se podría partir en dos.
3. Desde la lamina de zinc conectarusando las pinzas cocodrilo un cable que será el polo positivo (+) y desde la lamina de cobre otro cable el cual será el polo negativo (-).
4. Al cerrar el circuito se logrará encender la...