Electrolisis









INDICE

1.OBJETIVOS
2.INTRODUCCIÓN
3.FUNDAMENTO TEÓRICO
4.MATERIALES
5.PROCEDIMIENTO
6.RESULTADOS EXPERIMENTALES
7.CONCLUSIÓN
8.OPINIÓN PERSONAL
9.BIBLIOGRAFÍA
















OBJETIVOS
El objetivo principal de esta práctica es comprobar cómo el paso de una corriente eléctrica sobre la materia puede producir, entre otros efectos, un cambio químico.Ese cambio químico sería cómo se lleva a cabo el fenómeno de oxidación y reducción en los electrodos (pérdida y ganancia de electrones) es decir, cómo la sal del yoduro de potasio se descompone en sus iones correspondientes.

INTRODUCCIÓN
En este experimento observaremos como los dos electrodos de grafito introducidos en la disolución de KI se conectan a la fuente de corriente continua, viendoasí las consecuencias y cambios causados. Este proceso se denomina electrolisis y es el fenómeno mediante el cual una corriente eléctrica continua es capaz de descomponer un compuesto.

FUNDAMENTO TEÓRICO
ELECTRÓLISIS
La etimología de la palabra refiere a dos términos: electro que significa electricidad, y lisis que significa rotura. El proceso electrolítico selleva a cabo de la siguiente manera: Se disuelve una sustancia en un determinado disolvente, para que los iones que constituyen dicha sustancia estén presentes en la disolución. Luego se le aplica una corriente eléctrica a un par de electrodos conductores colocados en la disolución. Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. De esta manera, los iones positivos, o cationes, son atraídos alcátodo, mientras que los iones negativos, o aniones, se desplazan hacia el ánodo. La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos, proviene de una fuente de poder eléctrica que mantiene la diferencia de potencial en los electrodos. En los electrodos, los electrones son absorbidos o emitidos por los iones, formando concentraciones de los elementos ocompuestos deseados. Por ejemplo, en la electrólisis del agua, se forma hidrógeno en el cátodo, y oxígeno en el ánodo. Esto fue descubierto en 1820 por el físico y químico inglés Michel Faraday. La electrólisis no depende de la transferencia de calor, aunque éste puede ser producido en un proceso electrolítico, por tanto, la eficiencia del proceso puede ser cercana al 100%.Un sencillo ejemplo es elde la electrólisis del agua, en la cual el paso de corriente descompone el líquido en sus elementos constituyentes, hidrógeno y oxígeno.
La electrólisis es uno de los principales métodos químicos de separación. La ventaja principal del método electrolítico es que no se necesita aumentar la temperatura para que la reacción tenga lugar, evitándose pérdidas energéticas y reacciones secundarias. Enla industria es uno de los procesos más usados en diferentes campos de aplicación, como la obtención de elementos a partir de compuestos (cloro, hidrógeno, oxígeno), la purificación de metales (el mineral metálico se disuelve en ácido, obteniéndose por electrólisis el metal puro) o la ejecución de recubrimientos metálicos protectores y/o embellecedores (niquelado, cromado, etc.).
WilliamNicholson (1753-1815)
Era hijo de un abogado de Londres. Después de abandonar la escuela, hizo dos viajes como guardiamarina de la British East India Company. Finalmente acabó dedicado a la actividad científica y el periodismo filosófico. En 1784 fue nombrado secretario de la Cámara General de Fabricantes de Gran Bretaña, y también estuvo relacionado con la Sociedad para el Fomento de la ArquitecturaNaval, creada en 1791. Prestó mucha atención a la construcción de diversas máquinas de corte, afilado e impresión. También inventó un areómetro. Siguiendo indicaciones de Alejandro Volta construyó una pila junto a Anthony Carlisle. Con el fin de mejorar la conexión eléctrica, conectaron los electrodos de la pila a un recipiente con agua. Notaron de que en una de las terminales aparecía hidrógeno...