Electrolisis


Electrólisis
Química




INTRODUCCIÓN
La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en los gases oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua. Este proceso electrolítico se usa raramente en aplicaciones industriales debido a que el hidrógeno puede ser producido a menor costo por medio de combustibles fósiles.
Una fuente de energíaeléctrica se conecta a dos electrodos, o dos platos (típicamente hechos de algún metal inerte como el platino o el acero inoxidable), como dos chinchetas, las cuales son puestos en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el cátodo (el electrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados al agua), y el oxígeno aparecerá en el ánodo (el electrodopositivamente cargado). El volumen de hidrógeno generado es el doble que el de oxígeno, y ambos son proporcionales al total de carga eléctrica que fue enviada por el agua. Sin embargo, en varias celdas las reacciones del lado competidor dominan, resultando en diferentes productos.
La electrolisis de agua pura requiere una gran cantidad de energía extra en forma de sobre potencial para romper variasbarreras de activación. Sin esa energía extra la electrólisis de agua pura ocurre muy lentamente si es que logra suceder. Esto es en parte debido a la limitada auto ionización del agua. El agua pura tiene una conductividad eléctrica alrededor de una millonésima parte de la del agua de mar. Varias celdas electrolíticas pueden no tener los electro catalizadores requeridos. La eficacia de la electrólisisaumenta con la adición de un electrolito (como la sal, un ácido o una base) y el uso de electro catalizadores.

HISTORIA
Fue descubierta accidentalmente en 1800 por William Nicholson mientras estudiaba el funcionamiento de las baterías. Entre los años 1833 y 1836 el físico y químico inglés Michael Faraday desarrolló las leyes de la electrólisis que llevan su nombre y acuñó los términos.APLICACIONES DE LA ELECTRÓLISIS

Producción de aluminio, litio, sodio, potasio y magnesio.
Producción de hidróxido de sodio, ácido clorhídrico, clorato de sodio y clorato de potasio.
Producción de hidrógeno con múltiples usos en la industria: como combustible, en soldaduras, etc. Ver más en hidrógeno diatónico.
La electrólisis de una solución salina permite producir hipoclorito (cloro): estemétodo se emplea para conseguir una cloración ecológica del agua de las piscinas.
La electrometalurgia es un proceso para separar el metal puro de compuestos usando la electrólisis. Por ejemplo, el hidróxido de sodio es separado en sodio puro, oxígeno puro e hidrógeno puro.
La anodización es usada para proteger los metales de la corrosión.
La galvanoplastia, también usada para evitar la corrosión demetales, crea una película delgada de un metal menos corrosible sobre otro metal.

Hipótesis
Creemos que por medio de la electrolisis sabremos lo elementos que componen el agua y en qué cantidad.
Experimentación
Material de trabajo:
Cronometro
Fuente de energía
Probeta
Hidróxido de sodio
Cables conectores de energía
Voltámetro de Hoffman
Preparación de la disolución NaHO
AgregarNaHO un poco de algodón.
Pesarlo para verificar que sean 25 gm.
Ponerlo en el matraz.
Agregar 200 ml de agua destilada.
Agitar.
Agregar agua destilada hasta la marca de 250 ml.
Ponerlo en la probeta con pico.

Verificaciones:
Revisar tapones
Los tapones del voltámetro deben encontrarse en buen estado o bien sellados si no es, así, es posible tener una fuga de la disolución.
Revisar loscables
Los cables no deben de tener oxido o estar pelados porque no podrán conducir la suficiente energía.
Revisar válvulas
Las válvulas del voltámetro deben de estar abiertas, así el gas interno no ocupara espacio en los tubos de los extremos y el líquido hacendera a través de ellos.

Preparación del experimento (Preparar el voltámetro)
Vaciar el NaOH
Cerrar las válvulas.
Conectar el...