Electrolisis

Secundaria “Juventino Rosas”
Colegio Nueva Generación

Electrólisis

Química

César Olivares Espinosa

3 “A”

Guadalupe Carrasco.

Cd. Del Carmen, Camp. a13 de noviembre de 2011

Introducción
En esta práctica conoceremos como actúa el método de separación llamado “electrolisis”
Objetivo
Separar los elementos del agua mediante la electrólisis.Hipótesis
Se calentara el agua y eso hará que el oxigeno e hidrogeno se metan en los tubos.
Material de práctica
* Agua
* Sal
* Vaso de precipitado
* 2 cables
* Cúter
* Cintaaislante
* 2 tubos de ensayo
* 4 pilas (AA)
* Balanza


Marco teórico
La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. Se aplicauna corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergida en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conocecomo ánodo, y el conectado al negativo como cátodo. Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo separa el oxígeno y el hidrógeno, sino los demás componentes que estén presentes como sales, metales yalgunos otros minerales (lo que hace que el agua conduzca la electricidad no es el puro H2O, sino que son los minerales. Si el agua estuviera destilada y fuera 100% pura, no tendría conductividad).Un elemento químico es un tipo de materia, constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría únicaclasificada con el número atómico, aun cuando este pueda ostentar distintas masas atómicas. Es un átomo con características físicas únicas, aquella sustancia que no puede ser descompuesta medianteuna reacción química, en otras más simples. No existen dos átomos de un mismo elemento con características distintas y, en el caso de que estos posean masa distinta, pertenecen al mismo elemento...