Electroquimica Practica 7 Upiicsa

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE
INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS

Ingeniería Industrial
Química Industrial II
Práctica No 7
“Electroquímica”

Nombre del alumno: Cruz Hernández Jessica Patricia
Secuencia: 4IV3

Boleta: 2010600166

Nombre del profesor: Germán Baldomero Quiroz Sosa

Fecha de realización:01-Junio-2012
Fecha de entrega: 8-Junio-2012

Practica No.7
Electroquímica
Resumen
Realizamos una celda electroquímica midiendo el voltaje con un voltímetro, con las diferentes combinaciones de electrodos de Zn, Fe y Cu arrojando como resultados lo siguientes: 0.352, 0.462 y 0.1.
Luego hicimos el proceso de electrolisis observando la masa de cobre depositada en la celda electroquímica quefue 0.1 siendo la eficiencia de 112%.
Objetivos
1) El alumno identificara los componentes de celdas electroquímicas, galvánicas y electrolíticas.
2) El alumno determinara el potencial estándar de celdas formadas por diferentes pares metálicas.
3) El alumno determinara la masa del cobre depositado en una celda electrolítica.
Introducción Teórica
Electroquímica
Es el estudio de lainterconversión entre la energía química y la energía eléctrica en dispositivos llamados celdas electroquímicas.
Cuando existe la conversión de energía química en energía eléctrica toman el nombre de celdas galvánicas o voltaicas y cuando hay una conversión de energía eléctrica en energía química se les llaman celdas electrolíticas.
Estudia el voltaje o potencial generado en las reaccionesespontaneas de oxido reducción que se llevan a cabo en celdas galvánicas en las condiciones estándar y no estándar determina el trabajo eléctrico generado en dicha celdas.
Teoría de la disociación electrolítica de Arhenius
1.- Cuando una sustancia se disuelve en agua se forma iones con cargas positivas y negativas.
2.- Este proceso de disociación no implica la intervención de la electricidad.
3.-La disociación resulta ser eléctricamente neutra.
4.- Las propiedades de los atomos y iones son muy diferentes entre si.
5.- Las partículas con carga eléctrica son atraídas por el electrodo de signo contrario.
Serie electromotriz
Arreglo en el que aparecen los elementos de acuerdo con su valor de potencial de reducción, con referencia a un electrodo de Hidrogeno cuyo valor es 0 voltios a 25°Cy 1 atm.
En las celdas electrolíticas se suministra una corriente directa que genera una serie de reacciones no espontaneas de oxido- reducción, propiciando el depósito de metales puros o la producción de gases en los electrodos mediante el proceso llamado electrolisis.
Celda electroquímica
Celda Electroquímica es el dispositivo utilizado para la descomposición mediante corriente eléctrica desustancias ionizadas denominadas electrolitos. También se conoce como celda galvánica o voltaica, en honor de los científicos Luigi Galvani y Alessandro Volta, quienes fabricaron las primeras de este tipo a fines del S. XVIII.
Esquema de la Pila de Daniell. El puente salino (representado por el tubo en forma de U invertida) contiene una disolución de KCl permitiendo la interacción eléctrica entreel ánodo y el cátodo. Las puntas de éste deben estar tapadas con pedazos de algodón para evitar que la disolución de KCl contamine los otros contenedores.
Las celdas electroquímicas tienen dos electrodos: El Ánodo y el Cátodo. El ánodo se define como el electrodo en el que se lleva a cabo la oxidación y el cátodo donde se efectúa la reducción. Los electrodos pueden ser de cualquier material quesea un conductor eléctrico, como metales, semiconductores. También se usa mucho el grafito debido a su conductividad y a su bajo costo. Para completar el circuito eléctrico, las disoluciones se conectan mediante un conductor por el que pasan los cationes y aniones, conocido como puente de sal (o como puente salino). Los cationes disueltos se mueven hacia el Cátodo y los aniones hacia el Ánodo....