Práctica de electroquimica

UNIDAD EDUCTIVA DEL MILENIO
“LCDA. OLGA CAMPOVERDE C.”

Tema: Elaboración de celdas galvánicas a base de un ácido cítrico.
Objetivo: Comprobar la capacidad de voltaje que poseen las frutos cítricos y como producen pequeñas cantidades de energía eléctrica, mediante la transformación de energía química en energía eléctrica aplicando una práctica en el laboratorio.
¿Para qué? Para determinar laspropiedades químicas entre el comportamiento del paso de electrones entre las barras de cinc y cobre, además de comprobar la cantidad que nos produce la conexión en serie del juego de limón con los vasos de precipitado calculándolo con el voltímetro.
¿Por qué? Para comprobar la propiedad de corriente eléctrica de los limones exprimidos y demostrar que un ácido acético tiene compuestos químicos queproducen energía en forma de electricidad, y si usamos más de 36 limones exprimidos aumentaremos dicha tensión eléctrica.
¿Cómo? Colocando las barras de cinc y cobre entre los vasos de precipitado y el jugo de los limones exprimidos, juntando la mayor cantidad de energía, que por cada vaso de precipitado irán una barra de Zn y Cu. Realizaremos una conexión en serie entre los seis vasos deprecipitado, las barras y el jugo de los limones logrando encender un diodo led con la suficiente cantidad de energía emanada por la reacción REDOX de este proyecto.

Materiales:
6 par de caimanes
6 lamina de zinc
6 lamina de cobre.
1 voltímetro
2 Leds.
6 vasos de precipitado.
cables de conexión de cobre.
1 pH-metro

Sustancias: ácido cítrico.

Fundamento Teórico: La electroquímica es la rama de laquímica que se encarga del estudio de las relaciones entre la electricidad y las reacciones químicas.
Una celda electroquímica es un sistema que consta de electrodos que se humedecen en un electrolito y en los cuales una reacción química utiliza o produce corriente eléctrica. El tipo de celda que nos interesa en esta parte del trabajo es la celda galvánica o voltaica que es en la cual una reacciónespontánea la cual genera una corriente eléctrica.
El limón que utilizaremos es un limón cualquiera, pues el procedimiento es muy sencillo, solo exprimimos los limones para reposarlos en el vaso de precipitado. La reacción es espontánea y por lo tanto en cuanto están instalados nuestras placas de cobre y zinc tomaremos el voltímetro y mediremos el voltaje de energía producida por el jugo cítrico.Procedimiento: El primer paso es obtener el jugo concentrado de limón para que el volumen sea suficiente como para producir 3 voltios de energía.
Repartimos el juego del limón por todos los seis vasos de precipitado anticipando que cada contenido sea igual que en todos los recipientes para que haya una mejor distribución de electrones entre el cinc y el cobre.
Colocamos el papel pH-metro en unsolo recipiente para medir el grado de acides del limón. En este caso nos dio como resultado <<3-4>>, luego anotan su resultado.
Colocamos simultáneamente una placa de cinc y cobre por cada vaso procurando que tengan la mayor distancia posible para que se lleve a cabo una buena reducción del cinc y una buena oxidación del cobre. Encima de cada placa colocamos los caimanes pasa-corriente fijándonos enlos polos de cada barra; por ejemplo un caimán que iba conectado al cinc se conectaba con el cobre del vaso que estaba a lado, haciendo un cruce de cables entre el ánodo y el cátodo de los compuestos.
Después de las conexiones, dejamos dos barras libres: una del principio que era un cátodo y la del final que era un ánodo, en la cual iría conectada al led para implementar las conexionesestablecidas.
Una vez hecha la conexión, medidos el voltaje dado por el jugo de limón y las placas de cinc y cobre, colocamos los polos del medidor; el rojo en la placa del cátodo (cinc) y el negro en el ánodo (cobre) y apuntamos el voltaje obtenido.
Para los pasos finales, daros cuenta que puede que al principio falle la conexión en serie, así que no hay que desistir, seguid probando, cambiando los...