Electroquimica

UNIVERSIDAD FRANCISCO GAVIDIA

ASIGNATURA: Química Técnica
TEMA: Electroquímica











INTRODUCCION

Siendo la química la ciencia principal (ya que toda materia está hecha de sustancias y compuestos químicas) la electroquímica no se puede quedar atrás ya que esta rama de la química ha abierto muchas puertas para nuestro desarrollo como raza humana.
Como ya sabemosElectroquímica, es una parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la electroquímica es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.
Una de lasaplicaciones más importantes de la electroquímica es el aprovechamiento de la energía producida en las reacciones químicas mediante su utilización como energía eléctrica, proceso que se lleva a cabo en las baterías. Dentro de éstas se encuentran las pilas primarias y los acumuladores o pilas secundarias.






















OBJETIVOS

General:
Dar a conocer de una formaclara y objetiva los diferentes principios de la electroquímica.

Específicos:
Demostrar como son aplicadas las propiedades de la electroquímica (aun en la vida cotidiana).
Dar a conocer los diferentes procesos electroquímicos de una forma objetiva.


Índice




OXIDACION Y REDUCCION

DEFINICION POR EL OXIGENO,HIDROGENO, ELECTRONES. ESTADO DE OXIDACION

Se cuentan entre lasreacciones químicas más comunes e importantes. Intervienen en una extensa variedad de procesos importantes, como el enmohecimiento del hierro, la manufactura y acción de los blanqueadores y la respiración de los animales. Como ya se expuso, la oxidación se refiere a la pérdida de electrones. A la inversa, la reducción concierne a la ganancia de electrones. Por consiguiente, ocurren reacciones deoxidación-reducción cuando se transfieren electrones del átomo que se oxida al átomo que se reduce. Cuando se agrega zinc metálico a un ácido fuerte (por ejemplo, se transfieren electrones de los átomos de zinc (el zinc se oxida) a los iones de hidrógeno (el hidrógeno se reduce).

La transferencia de electrones que tiene lugar en la reacción de la figura 20.1 produce energía en forma de calor; lareacción es “cuesta abajo” desde el punto de vista termodinámico y se lleva a cabo espontáneamente. La transferencia de electrones que ocurre durante las reacciones de oxidación-reducción también sirve para producir energía en forma de electricidad. En otros casos utilizamos energía eléctrica para conseguir que se lleven a cabo ciertos procesos químicos no espontáneos. La electroquímica es el estudiode las relaciones entre la electricidad y las reacciones químicas. Nuestro estudio de la electroquímica arrojará luz sobre temas tan diversos como la construcción de baterías, la espontaneidad de las reacciones, la corrosión de los metales y la galvanoplastia. Comenzaremos con un repaso del uso de los números de oxidación para identificar las reacciones redox.


NUMERO DE OXIDACION. DIFERENCIACON LA VALENCIA.

¿Cómo se sabe si una reacción química en particular es una reacción de oxidación reducción? Una forma consiste en llevar la cuenta de los números de oxidación de todos los elementos que intervienen en la reacción. Este procedimiento nos dice qué elementos, en su caso, están cambiando de estado de oxidación. Por ejemplo, la reacción de la ecuación se puede escribir como sigue:Al escribir el número de oxidación arriba o abajo de la ecuación se ven los cambios de estado de oxidación que se producen: el estado de oxidación del Zn cambia de 0 a +2, y el del H cambia de +1 a 0. En una reacción como la ecuación 20.2 se lleva a cabo una clara transferencia de electrones. El zinc pierde electrones cuando el Zn(s) se convierte en Zn2_(ac), y el hidrógeno gana electrones...