Electroquimica

ÍNDICE
Paginas
I. INTRODUCCION 2
II. RESUMEN 3
III. PRINCIPIOS TEORICOS 4
IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 7
V. TABULACION DE DATOS Y RESULTADOS 9
A. TABULACION DE DATOS TEORICOS 10
B. TABULACION DE RESULTADOS 10
C. TABULACION DE % DE ERROR 10
VI. CALCULOS Y EJEMPLO DE CALCULOS 11
VII.DISCUSIÓN DE RESULTADOS 16
VIII. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES 17
IX. APENDICE 18
A. HOJA DE REPORTE
B. CUESTIONARIO 18


X. BIBLIOGRAFIA 20

I.-INTRODUCCION

Las crisis energéticas y de contaminación ambiental de los últimos años han obligado a buscar estrategias sustentables para la producción y consumo de energía. Entre estasestrategias destacan: la utilización de vehículos híbridos (hev); la construcción de plantas de generación, a partir de fuentes renovables (energía eólica, celdas fotovoltaicas); así como mejorar la eficiencia de operación de los sistemas de generación de energía eléctrica tradicionales (plantas termoeléctricas, hidroeléctricas, etcétera).
Para que los sistemas sean eficientes posibles, estosdispositivos de almacenamiento deben tener ciertas características. En las aplicaciones para vehículos híbridos (hev), deben generar una alta cantidad de energía en tiempo muy corto; además, requieren ser muy ligeros. En el caso de las aplicaciones estáticas, estos sistemas no deben tener variabilidad en las respuestas en las horas pico, además de que deben ser flexibles y sencillos, desde el puntode vista operacional y presentar bajos costos de operación. En ambas aplicaciones se requiere que estos sistemas tengan una duración o tiempo de vida bastante grande, ya que eso representa un bajo costo por mantenimiento.
En la actualidad existen múltiples sistemas de almacenamiento; entre los más importantes se encuentran los de tipo mecánico, eléctrico, químico y electroquímico.
Debido a lacomplejidad de fabricación de los sistemas eléctricos, los sistemas electroquímicos han sido los que más éxito han tenido en el campo del almacenamiento de energía. Entre los sistemas electroquímicos más importantes, se encuentran las baterías de estado sólido, las celdas de combustible y las celdas de flujo tipo redox.





II.-RESUMEN
La presente practica tiene como principal objetivoel estudio de la ecuación de Nernst aplicada a la celda galvánica Zn/Zn+2//Cu+2/Cu a diferentes concentración así como el estudio de la ley de Faraday para la electrolisis del agua. Las condiciones de laboratorio fueron las siguientes: Presión a 756mmHg, temperatura a 220C y un % de Humedad relativa igual a 94%.
Primeramente se armó el sistema electroquímico para aplicar la ecuación de Nernst.Se utilizó 250mL de soluciones de CuSO4 0,1M, 0,01M y 0,001M, así como 200mL de ZnSO4 0,1M a una temperatura de 250C. Se colocaron los electrodos de Cu y Zn en sus respectivas soluciones de acuerdo al ion metálico que le corresponde; obteniendo una diferencia de potencial experimental igual a 1,103V. Después se coloca la solución de CuSO4 0,01M permaneciendo constante la solución de ZnSO4, ahorael multímetro marca una diferencia de potencial igual a 1,078V; de igual forma se midió la diferencia de potencial para la solución de CuSO4 0,001M registrando 1,064v comparando estos valores con los obtenidos mediante las concentraciones las cuales fueron 1,100V, 1,070V y 1,041V respectivamente se obtuvieron los siguientes % de error 7.9%, 0,75% y 2,21% respectivamente. Así mismo se hallanlas diferencias de potencial mediante las actividades obteniendo 1.101 ,1.093 Y 1.062 V Para las soluciones 0,1; 0,01 y 0,001M de CuSO4 respectivamente. Así mismo se comparan estos valores con los obtenidos experimentalmente obteniendo % de error igual a 7.99%, 1.37% y 0.18%.Finalmente se armó el sistema electroquímico para aplicar la ley de Faraday.
Se utilizó los electrodos de grafito, el...