Electroquimica

Electroquímica

Guía de ejercicios

1. En la electrólisis del bromuro de cobre (II) en agua, en uno de los electrodos se depositan 0.5 g de cobre. ¿Cuántos gramos de bromo se formarán en el otro electrodo? Escribir las reacciones anódica y catódica. ¿Cuántos electrones circulan por la cuba?
Rta.: 1.26 g de bromo. b) 9.47 1021 electrones

2. Una cuba electrolítica contiene 100 cm3 deuna solución de sulfato de cobre. Se hace pasar una corriente de dos amperes durante una hora, al cabo de la cual se ha depositado completamente todo el cobre. ¿Cuál era la concentración inicial (expresada como molaridad) de la solución de sulfato de cobre?
Rta.: 0.37 M

3. ¿Es cierto que siempre que hacemos electrólisis del cloruro de sodio obtenemos sodio metálico y cloro?

4. ¿Existe algunasustancia capaz de reducir a las sales de litio y oxidar a los fluoruros?

5. Calcular el tiempo que se necesitará para depositar 10 g de cadmio en el cátodo en la electrólisis de una solución de sulfato de cadmio, empleando una corriente de 2.5 amperes. ¿Qué gas y qué volumen del mismo en condiciones normales de presión y temperatura se desprenderá en el ánodo en el mismo tiempo? Escribalas ecuaciones correspondientes a cada electrodo y esquematice la celda electrolítica.

6. Se quiere platear una cuchara de 20 cm2 hasta un espesor de 0.1 mm con un baño de plateado que contenga Ag(CN)2﷓ por el que pasa una corriente de 0.02 A. Densidad de laplata: 10.5 g/cm3 .Calcular el tiempo necesario. Rta.: 26 horas.

7. Se quiere platear una medalla de 3.35 cm2 de superficie, por electrólisis de unasolución de nitrato de plata con una intensidad de corriente de 2.5 A durante una hora y media. Hallar a) la cantidad de plata depositada b) el número de electrones que circularon la cuba electrolítica. Trace un esquema del dispositivo usado. Rta.: 15.09 g

8. Pasan 0.2 moles de electrones a través de tres celdas electrolíticas en serie. Una contiene plata, otra ion zinc y la tercera ionférrico. Supóngase que la única reacción en el cátodo en cada celda es la reducción del ión hasta el metal. ¿Cuántos gramos de cada metal se depositarán? Rta.: plata: 21.58 g; zinc: 6.54 g y hierro: 3.72 g
9. Una corriente de 5 amperes que fluye durante exactamente 30 minutos deposita 3.048 g de cinc en el cátodo. Calcule el peso equivalente de zinc a partir de estos datos.
Rta.: 32.7 g/eq﷓g.

10.﷓Se pasó la misma cantidad de electricidad que liberó 2.158 g de plata a través de una solución de una sal de oro y se depositaron 1.314 g de oro. Calcule el peso equivalente del mismo Cuál es el estado de oxidación del oro en esta sal? El peso equivalente de la plata es 107.9. Dato: ArAu = 197

11.﷓ Se empleó una corriente de 15 amperes para platear níquel en un baño de sulfato de níquel. Tantoel hidrógeno como el níquel se forman en el cátodo. La eficiencia de la corriente con respecto a la formación de níquel es del 60%. a) Cuántos gramos de níquel se platean en el cátodo por hora? b) Cuál es el espesor plateado si el cátodo consiste en unahoja cuadrada de metal de 4 cm de lado cubierta por las dos caras? La densidad del níquel es de 8.9 g/cm3. ¿Qué volumen de hidrógeno medido encondiciones normales de presión y temperatura se forma por hora? Rta.: a) 9.9 g b) 0.035 cm c) 2.51 litros de hidrógeno.

12.﷓ ¿Cuántos culombios deben proporcionarse a una celda para la producción electrolítica de 245 g de NaClO4 a partir de NaClO3 ? Debido a las reacciones laterales, la eficiencia del ánodo para la reacción deseada es 60% . Rta.: 6.4 10 5 C
13.﷓ Se determina experimentalmente queel zinc reacciona con HCl 1 M desplazando H2(g) y el cobre no lo hace. Si se une una pieza de cobre a otra de zinc, y luego se sumerge este par en una solución de HCl, se observan burburjas de hidrógeno en el cobre. Significa esto que el cobre reacciona con HCl?¿Cuál es la reacción que sucede? ¿Cuál es la función del cobre?

14.﷓ Para cada uno de los siguientes ejemplos dibuje un diagrama...