Electroquimica
Páginas: 18 (4263 palabras)
Publicado: 14 de marzo de 2012
ELECTROQUÍMICA
Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. []En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interface de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, unsólido.
Si una reacción química es conducida mediante una diferencia de potencial aplicada externamente, se hace referencia a una electrólisis. En cambio, si la caída de potencial eléctrico, es creada como consecuencia de la reacción química, se conoce como un "acumulador de energía eléctrica", también llamado batería o celda galvánica.
Las reacciones químicas donde se produce una transferenciade electrones entre moléculas se conocen como reacciones redox, y su importancia en la electroquímica es vital, pues mediante este tipo de reacciones se llevan a cabo los procesos que generan electricidad o en caso contrario, son producidos como consecuencia de ella.
En general, la electroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación y reducción encontrándoseseparadas, físicamente o temporalmente, se encuentran en un entorno conectado a un circuito eléctrico. Esto último es motivo de estudio de la química analítica, en una subdisciplina conocida como análisis potencio métrico.
OBJETIVO DE LA ELECTROQUÍMICA
Para explicar que las soluciones o en estado de electrólitos conducen la corriente eléctrica, asi como el caracter ácido o básico de sussoluciones , Svante Arrhenius publico su teoria de la disociación iónica basada en los 5 postulados:
1er postulado: Los electrólitos en solución acuosa o fundidas se disocian parcialmente en iones (restos de átomos o grupos de átomos cargados)
NaCl>>> Na+1 + Cl-1.
2do postulado: La disociación de un electrólito en agua es un proceso reversible puesto que los iones formados se unen a su vezpara formar de nuevo la sustancia original, es decir se establece un sistema en "equilibrio dinamico".
NaCl <====> Na+1 + Cl-1 (sol. acuosa).
al diluir la solución (con más agua) los iones incrementan su separación haciendose más dificil el unirse nuevamente para formar la sustancia inicial , esto hace que el equilibrio se desplace hacia la derecha o sea en el sentido de aumentar la cantidadde iones, hasta que se alcanza el estado de equilibrio dinamico.
3er postulado: los iones actuan independientemente unos de otros y de las moléculas.
4to postulado: Un ácido es una sustancia que contiene hidrógeno (H), y al disolverse en el agua produce iones Hidronios (H+), también llamados protones, según arrhenius, la reacción es reversible:
HCl (ac)<===> H+ + Cl- (sol.acuosa)
Basees toda sustancia que contiene OH y al disolverse en el agua produce iones hidróxidos u oxhidrilos (OH-)
según arrhenius la reacción es reversible:
KOH(ac)<====> K+ + OH- (sol.acuosa).
5to postulado: El proceso de neutralización
(ácido + base >>> sal + agua) se centra en la reacción entre los iones H+ y OH- para formar agua,
H+(ac) + OH- (ac) >>>> H2O (l)ELECTROLITRO Y NO ELECTROLITRO
Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.
No electrolitro sustancia que noconduce la electricidad, porque no produce iones en solución como las sustancias orgánicas: proteínas , carbohidratos, alcoholes, etc.
TEORIA DE LA DISOLUCION ELECTROLITICA DE SVANTE
De los átomos totales que constituyen una sustancia electrolítica, una parte se va cargando de electricidad a medida que se produce la disolución y el resto queda en estado de neutralidad. 2.La formación de iones...
Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. []En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interface de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, unsólido.
Si una reacción química es conducida mediante una diferencia de potencial aplicada externamente, se hace referencia a una electrólisis. En cambio, si la caída de potencial eléctrico, es creada como consecuencia de la reacción química, se conoce como un "acumulador de energía eléctrica", también llamado batería o celda galvánica.
Las reacciones químicas donde se produce una transferenciade electrones entre moléculas se conocen como reacciones redox, y su importancia en la electroquímica es vital, pues mediante este tipo de reacciones se llevan a cabo los procesos que generan electricidad o en caso contrario, son producidos como consecuencia de ella.
En general, la electroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación y reducción encontrándoseseparadas, físicamente o temporalmente, se encuentran en un entorno conectado a un circuito eléctrico. Esto último es motivo de estudio de la química analítica, en una subdisciplina conocida como análisis potencio métrico.
OBJETIVO DE LA ELECTROQUÍMICA
Para explicar que las soluciones o en estado de electrólitos conducen la corriente eléctrica, asi como el caracter ácido o básico de sussoluciones , Svante Arrhenius publico su teoria de la disociación iónica basada en los 5 postulados:
1er postulado: Los electrólitos en solución acuosa o fundidas se disocian parcialmente en iones (restos de átomos o grupos de átomos cargados)
NaCl>>> Na+1 + Cl-1.
2do postulado: La disociación de un electrólito en agua es un proceso reversible puesto que los iones formados se unen a su vezpara formar de nuevo la sustancia original, es decir se establece un sistema en "equilibrio dinamico".
NaCl <====> Na+1 + Cl-1 (sol. acuosa).
al diluir la solución (con más agua) los iones incrementan su separación haciendose más dificil el unirse nuevamente para formar la sustancia inicial , esto hace que el equilibrio se desplace hacia la derecha o sea en el sentido de aumentar la cantidadde iones, hasta que se alcanza el estado de equilibrio dinamico.
3er postulado: los iones actuan independientemente unos de otros y de las moléculas.
4to postulado: Un ácido es una sustancia que contiene hidrógeno (H), y al disolverse en el agua produce iones Hidronios (H+), también llamados protones, según arrhenius, la reacción es reversible:
HCl (ac)<===> H+ + Cl- (sol.acuosa)
Basees toda sustancia que contiene OH y al disolverse en el agua produce iones hidróxidos u oxhidrilos (OH-)
según arrhenius la reacción es reversible:
KOH(ac)<====> K+ + OH- (sol.acuosa).
5to postulado: El proceso de neutralización
(ácido + base >>> sal + agua) se centra en la reacción entre los iones H+ y OH- para formar agua,
H+(ac) + OH- (ac) >>>> H2O (l)ELECTROLITRO Y NO ELECTROLITRO
Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.
No electrolitro sustancia que noconduce la electricidad, porque no produce iones en solución como las sustancias orgánicas: proteínas , carbohidratos, alcoholes, etc.
TEORIA DE LA DISOLUCION ELECTROLITICA DE SVANTE
De los átomos totales que constituyen una sustancia electrolítica, una parte se va cargando de electricidad a medida que se produce la disolución y el resto queda en estado de neutralidad. 2.La formación de iones...
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