electroquimica

SOLUCIONES
MEZCLAS

HOMOGENEAS

MEZCLAS HETEROGENEAS
AGREGACION DE DOS MÁS SUSTANCIAS EN
LA CUAL CADA PARTE DE LA MEZCLA O
PORCIÓN DE ELLA TIENE LA MISMA
PROPORCIÓN Y LAS PROPIEDADES
TAMBIÉN SON IGUALES. SE OBSERVA UNA
SOLA FASE
TIPO : LAS SOLUCIONES

MEZCLAS HETEROGÉNEAS
SÓLIDO EN SÓLIDO. Ej. tierra
SUSPENSIONES
SÓLIDO EN LÍQUIDO. Ej. Tiza en agua
MEZCLAS HETEROGÉNEAS

GASEN LÍQUIDO. Ej. neblina
COLOIDES

LÍQUIDO EN LÍQUIDO. Ej. emulsión
SÓLIDO EN LÍQUIDO. Ej. gelatina

SOLUCIONES
TIPO PARTICULAR DE MEZCLA HOMOGÉNEA, EN LA CUAL EXISTE INTERPOSICIÓN
MOLECULAR

INTERPOSICIÓN
MOLECULAR

EN ESTAS MEZCLAS, LOS COMPONENTES SEPARAN SÓLO POR CAMBIOS DE FASE O
CAMBIOS DE ESTADO (EVAPORACIÓN, DESTILACIÓN, ETC)

TIPOS DE SOLUCIONES: según el estado físicoSOLUCIÓN

LÍQUIDA

GASEOSA

SÓLIDA

SOLVENTE

LÍQUIDO

GAS

SÓLIDO

SOLUTO

EJEMPLO

GAS

BEBIDA GASEOSA

LÍQUIDO

ALCOHOL EN AGUA

SÓLIDO

SAL EN AGUA

GAS

AIRE

LÍQUIDO

AIRE HÚMEDO

SÓLIDO

YODO SUBLIMADO EN AIRE

GAS

HIDRÓGENO EN PLATINO

LÍQUIDO

MERCURIO EN ORO

SÓLIDO

ALEACIONES

En una solución, el medio dispersante, se llamaSOLVENTE y es el componente que está
mayor proporción.
El medio disperso, se llama SOLUTO y son las sustancias disueltas y que están en menor
proporción
Ambos componentes se relacionan en base a la igualdad:

SOLUCIÓN = SOLUTO + SOLVENTE
La igualdad anterior es siempre válida para la masa:

MASA SOLUCIÓN = MASA SOLUTO + MASA SOLVENTE

Por ejemplo: Por ejemplo 20 g de limón mezclados con 250g de agua forman 270 g de limonada

=
SOLUCIÓN
270 g

=

+
SOLUTO
20 g

+

SOLVENTE
250 g

Sin embargo esto no se cumple siempre para los volúmenes. Esta relación de
volúmenes sólo se da en las soluciones ideales.
SOLUCIÓN IDEAL: es aquella que al ser preparada no altera su volumen.

También según el soluto disuelto y el solvente usado tendremos
SOLUCIONES ELECTROLÍTICAS YNO ELECTROLÍTICAS
LOS SOLUTOS Y SOLVENTES PUROS SON EN GENERAL MALOS CONDUCTORES DE LA CORRIENTE ELÉCTRICA.
Por ejemplo, el agua pura NO conduce la corriente eléctrica. Si disolvemos en el agua una sal, un ácido o una
base, la solución formada SI conduce la corriente eléctrica.
Los ácidos, bases y sales se llaman electrólitos, pues conducen la corriente eléctrica fundidos o en soluciónacuosa.
El solvente que con un electrólito forma soluciones conductoras de la corriente eléctrica se llama solvente
polar, por ejemplo el agua.
Los no-electrólitos son las sustancias que ni fundidas ni en solución conducen la corriente eléctrica. Por
ejemplo, los compuestos orgánicos (alcoholes, azúcares, hidrocarburos, etc.).
Solvente apolar ( no polar) no forman soluciones conductoras. Porejemplo, solventes orgánicos (acetona,
alcohol, etc.).
SOLUCIÓN ELECTROLÍTICA: SON LAS SOLUCIONES QUE CONDUCEN LA CORRIENTE
ELÉCTRICA
SOLUCIÓN NO ELECTROLÍTICA: NO CONDUCEN LA CORRIENTE ELÉCTRICA

Entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente o de solución se establece una relación cuantitativa, que
se llama CONCENTRACIÓN
A medida que se disuelve mayor cantidad de soluto, en una mismacantidad de solvente, aumenta la concentración.
Cuando alcanza un límite y es imposible disolver más soluto, se dice que la solución es SATURADA
La concentración de una solución saturada, se llama SOLUBILIDAD
Por ejemplo: la solubilidad de la sal en agua a 30°C es 96 g en 100 g de agua. ¿Cuándo tendremos una solución
saturada de la sal en agua?
SOLUCIÓN SATURADA: es aquella que contiene lacantidad de soluto correspondiente a la solubilidad
Si contiene menos que la expresada en la solubilidad, la llamaremos SOLUCIÓN INSATURADA
Si contiene más que la expresada en la solubilidad, la llamaremos SOLUCIÓN SOBRESATURADA
Cuando contiene una pequeña cantidad de soluto, también se puede llamar SOLUCIÓN DILUÍDA
Ejercicio: Se disuelven 72 g de sal en 75 g de agua a 30°C. ¿Cómo podría usted...