Elementos Quimicos

Benemérita Universidad Autónoma
de Puebla

Facultad de Ciencias Químicas


Laboratorio de Estructura de la Materia.

Karen Elizabeth García Méndez
María luisa rodríguez Gómez
David Gómez Aguilar



Ana María Cervantes Tavera
Practica 4
Hidrólisis de sales




3 de Febrero de 2012





























HIDRÓLISIS DE SALES
Disociaciónelectrolítica del agua.- El agua pura es un electrito anfótero débil. La molécula de agua se disocia en forma insignificante en el catión de H+ (hidronios) y en el Ion OH- (hidroxilo), hidratados


[pic]

Dib. 1 . . . .......
DISOCIACIÓN ELECTROLÍTICA DEL AGUA

La disociación electrolítica del agua como electrolito débil se rige por la Ley deacción de masas y se caracteriza, por la constante de disociación electrolítica K. Para la reacción H2O H. + OH,

= 1.8 x 10-16 (a la temperatura de 22° C)





K - Constante de disociación electrolítica. .
[H] y [OH] - Concentraciones de equilibrio de los iones de hidrógeno e hidroxilos expresados en [g-ión/l].
[H2O] - Concentración de equilibrio del agua nodisociada, en moles por litro (mol/1).
La constante de disociación electrolítica del agua depende de la temperatura. A la temperatura de 22° C, ( K = 1.8 x 10-16). Mediante el aumento de temperatura, la disociación del agua aumenta y la constante de disociación electrolítica también aumenta.
Producto iónico del agua.- En el agua y en las soluciones acuosas, siempre existen los iones de H+ e hidroxilosOH-. El producto de las concentraciones de los iones H. y OH' a temperatura constante es también una magnitud constante y se denomina producto iónico del agua.
A la temperatura de 22° C el producto iónico del agua es igual a 10-14 [H+][OH-] = 10-14
En el agua pura y en las soluciones neutrales, la concentración de los iones de hidrógeno y de los iones hidroxilos es 10-7.
[H+] = [OH-] = 10-7
Enlas soluciones acidas las concentraciones de los iones hidrógenos o protones, son mayores que las concentraciones de los iones hidroxilos.

[H+] > [OH-] " [H+] > 10-7

Conociendo la concentración de uno de los iones se puede calcular la concentración del otro Ion, a partir del producto iónico del agua.
Ejemplo: La concentración de los iones hidroxilos OH- es igual a 10-9(g-ión/l). Calcular la concentración de los iones de hidrógeno.
Solución:
[H+] [OH-] = 10-14
[H+] x 10-9 = 10-14
10-14
[H+]=
10-9
[H+] = 10-5[g-ión/l]

Respuesta: La concentración de los iones hidrógenos es: [H+] = 10-5 [g-ión/l]

Para la comodidad del cálculo se utilizan los logaritmos decimales negativos de laconcentración de los iones de hidrógeno e hidroxilos y se simbolizan por pH y pOH. El pH es el "indicador de hidrógenos" y el pOH es el "indicador de la concentración de los iones hidroxilos".
pH = -log [H4]
pOH = -log [OH-]
El pH o "indicador de hidrógenos" es el logaritmo decimal negativo de la concentración de iones H+,
pH = -log[H+]
El pH caracteriza la reacción del medio y se expresa por unnúmero entero. En medio ácido el pH < 7, en medio neutro el pH = 7 y en medio alcalino el pH > 7. Ejemplos:
Si la concentración de hidrógenos [H+] = 10-5, entonces el pH = 5, la reacción del medio es acida (el pH es menor que 7). En la tabla I se muestra la relación entre la concentración de los iones de hidrógeno H+, el pH y la reacción del medio.

TABLA I »
|[H+] |10-1 10-2|10-3 |10-4 |10-5 |10-6 |10-7 |
|Reacción |acida |Reacción |e |Reacción |Reacción |
|del | |en medio |u |débilmente |en medio |
|medio |...