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INTRODUCCION
Las propiedades periódicas de los elementos son diversas, cada una de ellas ha sido descubierta conforme los años y estas cumplen diferentes funciones. Cada elementoha sido ordenado en grupos según sus propiedades. En dichas propiedades se encuentran las siguientes: punto de ebullición, densidad, punto de fusión, radio iónico, energía primaria de ionización,electronegatividad. Las cuales se han graficado con sus respectivos datos para poder observar cuales propiedades actúan periódicamente, como también para observar las diferencias que tiene un elementodel otro, lo que hace que cada elemento sea único.













OBSERVACIONES:

Electronegatividad: cuanto más a la derecha y más arriba en la tabla periódica, mayor será laelectronegatividad, por ello la electronegatividad más alta corresponde a los no metales. El elemento más electronegativo es el Flúor y el más electropositivo es el Francio.

Radio iónico: el radioiónico aumenta al descender por un grupo y disminuye a lo largo de un periodo

Energía de ionización: En un periodo en general se puede decir que aumenta de izquierda a derecha a medida que aumentael número atómico. Varía según los grupos y periodos. La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles

Punto de fusión: La variación periódica de esta propiedad puedeapreciarse con mucha facilidad en la gráfica en la que se observa que los elementos de transición poseen puntos de fusión más elevados que el resto de los elementos químicos, a excepción del carbono.Punto de ebullición: El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Las temperaturas de fusión como de ebullición varían De forma periódica, repitiéndose Las tendencias (subidas y bajadasde un elemento a otro del mismo grupo).

Densidad: Podemos observar la periodicidad de esta propiedad, que correspondiendo los valores más altos de la densidad a los elementos de transición....