Energia de activacion

Energía de activación. Ecuación de Arrhenius. Catálisis La velocidad de casi todas las reacciones químicas aumenta con la temperatura. Muchas reacciones químicas de importancia industrial se llevan acabo a temperaturas superiores a la ambiental, ya que en esas condiciones, la velocidad de la reacción permite que su explotación sea viable desde el punto de vista económico. Por el contrario, unaforma de preservar los alimentos consiste en almacenarlos a baja temperatura para que, de esa forma, la velocidad de descomposición bacteriana disminuya.
Energía de activación Para que exista unareacción química es necesario que las moléculas de los reactivos colisionen entre sí. Para que la colisión sea efectiva es necesario que las moléculas choquen con la orientación adecuada y con la energíasuficiente.

Por otra parte, una reacción química es consecuencia de la reorganización de los átomos de los reactivos para dar lugar a los productos. Este proceso no se lleva a cabo directamente,sino a través de una asociación transitoria de las moléculas o estado intermedio denominado complejo activado.
A la energía necesaria para que los reactivos formen el complejo activado se le llamaenergía de activación, Ea , y representa la barrera de energía que han de salvar las moléculas para que tenga lugar la reacción.
En los choques moleculares, parte de la energía cinética puedeconvertirse en energía potencial. Para que un choque entre las moléculas sea efectivo, es necesario que la energía cinética de las moléculas sea superior a la energía de activación.
En la gráfica se muestrala variación de la energía potencial en el choque de una molécula de O3 con otra de NO hasta formar los productos de reacción NO2 y O2.
Relación de k con la temperatura La ecuación de Arrheniusrelaciona la constante de velocidad con la temperatura, para una determinada reacción química:
k = Ae-Ea/RT
donde A es una constante que tiene las mismas unidades que la constante de velocidad; Ea es...