Enfermera

Rev Cubana Pediatr 2005;77(2)

Hospital Pediátrico de Centro Habana

Acidosis metabólica: un reto para los intensivistas
Dra. Isabel V. Hidalgo Acosta,1 Dra. Vivian R. Mena Miranda,2 Dra. Bárbara Fernández de la Paz,3
Dra. Maia Heredero Valdés 4 y Lic. Wendolin A. Ruiz Baldrich5

RESUMEN
La acidosis es una manifestación de trastornos metabólicos en el organismo, la cual
puede reflejarhipovolemia, hipoxia, sepsis y utilización del metabolismo
alternativo en la producción de energí a. Su diagnóstico precoz y sobre todo la
prevención en el paciente crí ticamente enfermo condicionan la evolución de este.
Existen varias clasificaciones que tratan de reflejar el estado metabólico y
hemodinámico del paciente en los servicios de terapia intensiva, sin embargo el
problema sepresenta en el momento de atender un paciente. Restaurar volumen,
alimentar, oxigenar o usar bicarbonato, podrí an ser opciones terapéuticas. El
problema radica en cuándo hacerlo y cómo. Realizamos esta revisión con el
objetivo de actualizar a nuestros médicos con respecto al conocimiento, diagnóstico
y atención de la acidosis metabólica en la sepsis.
Palabras clave: Acidosis metabólica, brechaaniónica, acidosis láctica.

Para profundizar en el estudio de la acidosis metabólica vinculada con la sepsis, es
necesario revisar los mecanismos fisiológicos de la homeostasis.
MECANISMOS DE HOMEOSTASIS. FISIOLOGÍA
La homeostasis requiere de la integración de tres sistemas de órganos que incluyen al
hí gado, los pulmones y los riñones. El hí gado es el encargado del metabolismo de las
proteínas que producen iones de hidrógeno (H2); los pulmones eliminan el CO2 y los
riñones, por su parte, generan nuevo bicarbonato (HCO3), para reemplazar el consumido
durante el “proceso buffer”.1
En la actualidad, se concede mayor valor importancia al hidrogenión o protón. Éste es un
átomo de hidrógeno que ha perdido su electrón neutralizador y su regulación es lo más
importante de lahomeostasia.2
Terminologí a

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pH. Es el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno libres.
Puede ser ácido, y se trata entonces de un donante de hidrogeniones (protones) y se
subdivide en 2 categorí as:
a) metabólicos (el metabolismo de estos ocurre en el hí gado y
los
pulmones);
b) no metabólicos (son excretados por los riñones).
Los ácidos convencionales son el clorhídrico, el sulfúrico, el fosfórico y el
carbónico. Todos ellos se disocian liberando protones.
Ácido fuerte: Es aquel que está muy disociado y por lo tanto aporta una
concentración elevada de hidrogeniones.
Ácido débil: Es aquel que está poco disociado.
(Esta diferenciación en débil y fuerte tiene poca relevancia clí nica pues, a un
pH de 7, la disociación de ambos tipos de ácidos es mayor del 99%.)
El pH también puede ser básico (base) y es el caso del receptor de protones.
Éste capta hidrogeniones libres y reduce su concentración.

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Acidosis: Pérdida de iones hidrógeno sin afectar el pH.
Acidemia: Pérdida de iones hidrógeno con afectación del pH.
Aprotos: Son cationes como el sodio (Na), el potasio (K), el calcio (Ca) y el
magnesio (Mg), que tienen una o máscargas positivas o también, aniones como los
cloruros o los sulfatos, los cuales llevan cargas negativas. Como no pueden ni
aceptar ni ceder protones, no son ni bases ni ácidos ni tampones.
Buffer o tampón: Es una sustancia que sirve para minimizar los cambios en la
concentración de hidrógeno libre de una solución, cuando se le añade un ácido o
una base.

La efectividad de un sistema buffer estádeterminada por tres variables:
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Su concentración y la cantidad de iones H que puede eliminar.
El pK del buffer en el compartimiento en el cual este es activo.
La posibilidad de remover ácidos a formas volátiles y de derivar tales como el CO2 .

Los buffer más efectivos son aquellos cuyo pK está más próximo al pH fisiológico, que es
de 6,8. No son efectivos los que tienen el pK...