Enies Lobies

Objetivo:
* Estudiar el enlace químico que existe entre dos átomos, ya este iónico o intermedio.
* Analizar los tipos de enlaces en forma cualitativa.
Fundamento teórico.
Enlace químico. Un enlace químico es la fuerza existente entre dos átomos, cualquiera sea su naturaleza. Por el estudio de la estructura electrónica de los átomos y de sus orbitales se explica el comportamiento delos átomos para formar enlaces moleculares.
Para que se forme un enlace químico entre dos átomos debe haber una distribución neta en energía potencial del sistema, es decir, los iones o moléculas producidas por las distribuciones electrónicas deben estar en estado energético más bajo que el de los átomos.
Los átomos de los elementos químicos tienen diferentes estructuras electrónicas por tanto,presenta una variedad de uniones químicas, posibles.
Tipos de enlace:
a. Enlace iónico; denominado también enlace electrovalente se produce por una transferencia completa de uno o más electrones de una tomo o grupos de átomos o a otro, producidos por la marcada diferencia de electronegatividad. El átomo que se ha perdido uno o más electrones de Valencia posee una carga positiva o más se llamaion positivo o un catión. Del mismo modo un átomo que ha ganado uno o más electrones posee una carga negativa o más se llama ion negativo o anion; a estos guiones se desconoce por electrolitos, porque estos conducen la corriente eléctrica. Además los compuestos que poseen enlaces y únicos son solubles en agua y entre sí. Ejemplo. El el cloruro de sodio.
b. Enlace covalente. -Se produce por elcomportamiento de dos o más electrones entre átomos, debido a la poca o ninguna diferencia de sus electrones de actividades.
En este tipo de enlaces no se produce iones, por tanto no transporta la corriente eléctrica en los enlaces, lentes se consideran que la apariencia de un átomo no es igual al número de pares electrónicos que él comparte. Ejemplo: H2.
La mayoría de los compuestos orgánicosson de, lente insoluble en agua, pero no lo son entre sí.
Enlacecovalente coordinado. -Es la unión de dos especies químicas que se forman cuando un par de electrones de un átomo de una de las especies se une con el orbital incompleto de átomos de la otra especie. Ejemplo.

Hx + H O -------------------- H O H
Ion hidrogenoIon hidronio
Algunas veces el enlace covalemte coordinado se llama enlaces semipolar o enlace donador -aceptador.
Enlace múltiple. -Se presenta cuando se comparten más de un par de electrones entre un átomo y otro, produciéndose los dobles y triples en las. Ejemplo;

Cuando dos o más átomos están unidos a otro número menor que el máximo determinado por la saturación de Valencia.En el ejemplo anterior que presentan dobles y triples ligaduras que implica el comportamiento de dos o tres pares de electrones. Éstas moléculas no son saturadas cada átomo con clase múltiples son más cortos y fuertes que en las ligaduras sencillas.
Estructura de Lewis. -La regla del octeto establece que al forzarse un enlace químico, los átomos adquieren, pierden o comparten electrones, de talmanera que la capa más externa de Valencia de cada átomo contenga ocho electrones. Esta regla se basa en el hecho de que todos los gases raros excepto el helio, tiene la estructura de ocho electrones.

Algunas excepciones son:
-segundo periodo

Cuatro electrones de enlace seis electrones de enlace
-tener periodo tres de siete átomos constituye una excepción esto esel aluminio, el fósforo y el azufre.

Seis electrones de enlace
10 electrones enlace 12 electrones de enlace
reglas en la estructura de Lewis.
Ejemplo: determinen la estructura de Lewis del ácido nítrico.
A. Sean los electrones de Valencia de todos los átomos. En caso de que se trate de un anión, sume un electrón por cada carga...