enlace ionico

ENLACE IÓNICO

Cuando se encuentra un elemento de los más metálicos (ej.: Na) con otro de carácter muy no metálico (ej.: Cl), es decir, dos elementos de electronegatividades muy diferentes, se forma entre ellos un enlace iónico.
Ocurre una transferencia de uno o varios electrones del átomo del elemento de baja electronegatividad al de alta, con lo que se forman iones de los respectivoselementos: el positivo o catión y el negativo o anión, que quedan unidos por atracción electrostática. Esto es el enlace iónico.
Se llama electrovalencia o valencia iónica de un elemento al número de electrones que suele ganar o perder dicho elemento. Así, la electrovalencia del Na es 1 y la del Cl es 1.

La característica principal del enlace iónico es la formación de una red cristalina al unirsemediante enlaces electrostáticos los iones formados. Las posibles estructuras cristalinas formadas son variadas, y su análisis corresponde a la ciencia cristalográfica. Podemos considerar entre las redes más importantes la cúbica centrada en el cuerpo (BCC) en la que en la celda unidad los aniones ocupan los vértices del cubo mientras que el catión ocupa el espacio central (ej: NaCs); la redcúbica centrada en las caras (FCC) es aquella en que el anión ocupa los vértices y el centro de las caras mientras que el catión ocupa el centro de las aristas y el centro del cubo (NaCl).
El número de iones existentes en la red cristalina es indefinido, de manera que la fórmula con que caracterizamos una sustancia iónica sólo indica la cantidad relativa –proporción- de iones de uno u otro signo quedeben existir en el cristal para mantener la neutralidad eléctrica.

Al realizar el estudio energético del proceso de formación del enlace iónico hay que tener en cuenta la energía reticular U, cuya definición es: La energía que se desprende al formarse un mol de cristal iónico a partir de sus iones componentes en estado gaseoso. Un cristal iónico será, por tanto, más estable cuanto mayor sea suenergía reticular.

Ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular.
Este método se basa en la hipótesis de que el calor de la reacción química directa debe coincidir con la totalidad de variaciones energéticas de los procesos parciales de dicha reacción química.
Ejemplo: Cálculo de la energía reticular del cloruro de sodio.
Reacción química:
Na (s) + ½ Cl2 (g) → NaCl (s)Qreacción

Procesos parciarles implicados:
Na (s) → Na (g) Esublimación
Na (g) → Na+ + 1e- Eionización
½ Cl2 (g)→ Cl (g) ½ Edisociación
Cl (g) + 1e- → Cl- (g) Eelectroafinidad
Cl- (g) + Na+ → NaCl (s) U
---------------------------------
Na (s) + ½Cl2 (g) + NaCl (s) ,
La suma de los procesos parciales coincide con el proceso de combinación química directo, como puede observarse. Por ello podemos concluir que la suma de sus variaciones energéticas coincidirá con la de la reacción química, es decir:
Qreacción = Esublimación + Eionización + ½ Edisociación + Eelectroafinidad + U
finalmente
U = Qreacción - Esublimación -Eionización - ½ Edisociación - Eelectroafinidad
Todas las variables energéticas que aparecen en la ecuación final son fáciles de obtener, y así podremos calcular con mayor comodidad y exactitud el valor de la energía reticular del cristal.




ENLACE METÁLICO
A fin de poder explicar las propiedades específicas de los metales se postulan, para este tipo de enlace, tres modelos que describimos acontinuación.

Modelos del gas electrónico o del mar de electrones.
En el enlace metálico, a diferencia del covalente, los electrones de enlace no están sujetos a un par concreto de átomos, sino que se encuentran deslocalizados, es decir, se mueven libremente por todo el metal entre los iones positivos, formados al desprenderse dichos electrones de sus átomos respectivos.
Este tipo de enlace...