Enlace químico. 2 Bachillerato

Enlace químico
INTRODUCCIÓN. CURVA DE FORMACIÓN DE ENLACE.
En la naturaleza todo proceso tiende a estabilizarse de forma espontánea, id est, tiende a conseguir un nivel de energía mínima y entroia máxima.
Para que tenga lugar un enlace tiene que existir una fuerza de unión entre los átomos, es decir, una fuerza de interacción. Esta fuerza se establece gracias a los electrones de valencia.Dependiendo de la distribución de los electrones de valencia, los enlaces pueden ser:
Enlace iónico: transferencia de electrones de valencia de un átomo a otro, formándose iones que quedan unidos por fuerzas de atracción entre cargas de signo contrario (fuerzas culombianas)
Enlace covalente: Los electrones de valencia se comparten de forma que los átomos consigan estructuras electrónicasestables, es decir, quedan unidos por fuerzas covalentes.
Enlaces metálicos: Los electrones de valencia se encuentra des localizados por toda la red metálica, es decir, se mueven libremente entre los iones positivos.
A demás de los enlaces entre átomos también existen enlaces intermoleculares que nos explican las fuerzas de unión entre moléculas o una molécula y un ión. Son las fuerzas de Van der Waals.Cualquier teoría debe ser capaz de explicar:
Proporciones de un átomo que se halla en cada sustancia.
Geometría de las moléculas.
Energía de enlace que mantiene unidas los átomos entre sí.
Desde un punto de vista energético para visualizar la formación de un enlace se utiliza la curva de Morse que se obtiene de forma experimental y nos muestra la variación de energía que experimenta unsistema de dos átomos en función de la distancia que los separa.

Imaginemos dos átomos tan separados que en principio no se ejerce ninguna fuerza ( = 0). A medida que se aproximan debido a la influencia de fuerzas atractivas (de largo alcance) la distancia interatómica va disminuyendo al igual que la energía del sistema. Esto es así hasta que las fuerzas repulsivas antes despreciables (son de cortoalcance) van desplazando la energía a valores positivos.
El conjunto de ambas interacciones constituyen la curva de estabilidad y se observa que existe una distancia intermolecular ( a la cual el sistema presenta una energía mínima. Esta distancia ( recibe el nombre de distancia de enlace. A le corresponde el valor mínimo de energía, que se identifica en la energía que se desprende en laformación de enlace.
Para romper el enlace es necesario comunicar energía al enlace, de forma que separemos los átomos desde hasta una distancia en la que no ejerzan interacciones entre sí.
ENLACE IÓNICO.
Se da entre elementos cuya diferencia de electronegatividad es muy alta. En este enlace se produce una transferencia neta de electrones del elemento menos electronegativo al más electronegativo,formándose iones de distinto signo que se atraen mediante fuerzas colombianas, formándose así una estructura cristalina que recibe el nombre de solido iónico.
Si consideramos como ejemplo el cloruro sódico:
Na:
Cl:
Ca→ Por cada un ión calcio hay dos de hierro.
SÓLIDOS IÓNICOS
Los iones NO forman moléculas aisladas, sino que se agrupan en redes cristalinas donde los iones de unsigno están rodeados de iones de signo contrario, así por ejemplo NaCl no indica la existencia de una molécula por un ion cloro e ion sodio sino que indica las proporciones en que estos elementos se encuentran en una red cristalina formada por muchos de ellos.
Un cristal iónico:
a. El cristal es electrónicamente neutro.
El número de cargas negativas es igual al número de cargas positivas.b. El tipo de red en que cristaliza cada compuesto iónico depende de la carga y el tamaño relativo de los átomos que lo forman, se colocarán lo más compacto posible.
Así, en el NaCl, la relación de cargas catión-anión es 1 a 1 y el , podría rodearse a 12 iones , sin embargo, alrededor de cada solo caben 6 iones . Por ello este valor será el límite de iones de un signo que rodean a otro de...