Enlace químico

ENLACES QUÍMICOS
Enlace químico
Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones.
Son de tipo eléctrico.
Al formarse un enlace se desprende energía.
La distancia a la que se colocan los átomos es a la que se desprende mayor energía produciéndose la máxima estabilidad.
Los átomos se unen pues, porque así tienen una menor energía y mayor estabilidadque estando separado

Tipos de enlaces

1.- Enlace iónico
Se da entre metales y no-metales.
Los metales tienen, en general, pocos electrones en su capa de valencia y tienden a perderlos para quedar con la capa anterior completa (estructura de gas noble) convirtiéndose en cationes.
Los no-metales tienen casi completa su capa de valencia y tienden a capturar los electrones que les faltanconvirtiéndose en aniones y conseguir asimismo la estructura de gas noble.
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Estabilidad en un átomo.
Generalmente, los átomos buscan su máxima estabilidad adoptando un a configuración electrónica similar a la que tienen los gases nobles (1 s2 o n s2p6).
El comportamiento químico de los átomos viene determinado por la estructura electrónica de su última capa (capa de valencia).
Para conseguir laconf. electrónica de gas noble, los átomos perderán, capturarán o compartirán electrones (regla del octeto).
Reacciones de ionización
Los metales se ionizan perdiendo electrones:
M – n e– ® Mn+
Los no-metales se ionizan ganando electrones:
N + n e– ® Nn–
Ejemplos:
Metales: Na – 1 e– ® Na+
Ca – 2 e– ® Ca2+
No-metales: Cl + 1 e– ® Cl–O + 2 e– ® O2–

Enlace iónico
En enlace iónico se da por la atracción electrostática entre cargas de distinto signo, formando una estructura cristalina.
Ejemplo: Na ––––––® Na+
1 e– NaCl
Cl ––––––® Cl–
La fórmula de estos compuestos es empírica y es llamado cloruro de sodio. Se formauna estructura cristalina tridimensional en donde todos los enlaces son igualmente fuertes.
Propiedades de los compuestos iónicos
1. Duros.
2. Punto de fusión y ebullición altos.
3. Sólo solubles en disolventes polares.
4. Conductores en estado disuelto o fundido.
5. Frágiles.

2.- Enlace covalente
Se da entre dos átomos no-metálicos por compartición de e– de valencia.
La pareja de e–(generalmente un e– de cada átomo) pasan a girar alrededor de ambos átomos en un orbital molecular.
Si uno de los átomos pone los 2 e– y el otro ninguno se denomina ”enlace covalente coordinado” o “dativo”.

Puede ser:
1. Enl. covalente simple: Se comparten una pareja de electrones.
2. Enl. covalente doble: Se comparten dos parejas de electrones.
3. Enl. covalente triple: Se comparten tresparejas de electrones.
No es posible un enlace covalente cuádruple entre dos átomos por razones geométricas.

Tipos de enlace covalente.
a).-Enlace covalente puro: Se da entre dos átomos iguales.
b).-Enlace covalente polar: Se da entre dos átomos distintos.

a).-Enlace covalente puro.
Se da entre dos átomos iguales.
EJEMPLOS
Fórmula
2 H · (H · + x H)® H ·x H ; H–H Þ H2
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2 :Cl · :Cl· + xCl: ® :Cl·xCl: ; :Cl–Cl: Þ Cl2
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· · x ·x
2 :O· :O· + xO: ® :O·xO: ; :O=O: Þ O2
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· · x·x
2 :N· :N· + xN: ® :N·xN: ; :NºN: Þ N2
· · x ·x
b).-Enlace covalente polar (entre dos no-metales distintos).
1. Todos los átomos deben tener 8 e– en su última capa (regla del octeto) a excepción del hidrógeno que completa su única capa con tan sólo 2 e– .
2. La pareja de e– compartidos se encuentra desplazada hacia el elemento más...