Enlace Quimico

Enlace químico y cantidad de
sustancia
Prof. Diana Montes Grajales

Enlace químico
• Es la fuerza que mantiene unidos a los
átomos en un elemento o compuesto.

Iónico

Polar

Covalente

Apolar

Tipos de
enlace

Covalente
coordinado
Consultar las características de cada uno de estos tipos de enlace y dar
ejemplos

Ley del octeto
• Se alcanza la máxima estabilidad cuando
alcanza la configuracióndel gas noble
más cercano a él.

Diferencia de electronegatividad
Menor de 1.7 Es covalente
Mayor de 1.7  Es iónico

Valores de electronegatividad

Prediga si su enlace será iónico o covalente: HCl, H2, FeO, CO, SO, NO, HgO, MgO

Enlace iónico

Los compuestos iónicos no tienen formula molecular sino formula de
red iónica.

Enlace covalente
Un enlace covalente
entre dos átomos o
grupos deátomos se
produce cuando estos
átomos se unen, para
alcanzar el octeto
estable, comparten
electrones del último
nivel

Polaridad del enlace
Enlace covalente polar

Enlace covalente apolar

Agua

Dióxido de
carbono

Amoniaco

Enlace covalente coordinado
• Es necesario que el otro átomo tenga por
lo menos un orbital vacío para albergar los
electrones
El ácido sulfúrico. H2SO4

Enlace metálico
Estetipo de enlace está presente en los metales y aleaciones al construir
cristales metálicos.
En esta red cristalina de iones metálicos los electrones de valencia se
intercambian rápidamente.
Este tipo de enlace presenta propiedades como punto de fusión y
ebullición generalmente elevados, brillo metálico, tenacidad, dureza,
maleabilidad, ductilidad, alta conductividad eléctrica y térmica.
El enlacemetálico lo presenta todos los metales, aleaciones como los
aceros, amalgamas de mercurio, aleaciones de cobre etc.

Puente de hidrógeno
• Un enlace por puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es la
fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de
hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.
Resulta de la formación de una fuerza dipolo-dipolo con un átomo
de hidrógenounido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor (de ahí
el nombre de "enlace de hidrógeno", que no debe confundirse con
un enlace covalente a átomos de hidrógeno.

Fuerzas de van der Waals
• En fisicoquímica, las fuerzas de Van der Waals o
interacciones de Van der Waals, es la fuerza
atractiva o repulsiva entre moléculas (o entre
partes de una misma molécula) distintas a
aquellas debidas al enlacecovalente o a la
interacción electrostática de iones con otros o con
moléculas neutras.

Electrones de valencia

Estructuras de Lewis
• 1. Hallar el número de electrones de
valencia suministrados por los átomos en
una estructura. Para un ion negativo
aumente el número tantas cargas, para un
ion positivo disminuye el grupo en la carga
del ion.

Estructuras de Lewis
2. Determinar el # deelectrones requeridos
para suministrar 2e- por cada átomo de
hidrógeno individualmente y 8 e- a cada uno
de los demás átomos.
• # de electrones req=2(H)+8(otros átomos)

Estructuras de Lewis
3. El numero obtenido en el segundo paso
menos el numero de electrones en el paso 1
es el numero de electrones que se
comparten en la estructura final o de enlace.

Estructuras de Lewis
4. La mitad del numero deelectrones de
enlace es el numero de enlaces.

Estructuras de Lewis
5. Escriba los símbolos en forma en que se
encontraba en la estructura, indique los
enlaces covalentes mediante uniones entre
los símbolos y luego use lo que quede para
hacer enlaces múltiples (los átomos de
hidrogeno están limitados a enlaces únicos).

Estructuras de Lewis
6. El número total de electrones del paso 1
menos el numerode electrones en el paso
3, es el numero de electrones sin compartir,
complete el octeto de electrones, agregando
electrones sin compartir.

Moléculas deficitarias de electrones

BF3
Trifluoruro de boro

Formación y propiedades de los
compuestos iónicos y moleculares
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ENLACE IÓNICO

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• Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
• Altos puntos de fusión (entre 300 °C o...