Enlace Qu Mico

Profa. Claudimar Camejo Abreu

ENLACE QUÍMICO
ENLACE IÓNICO

ENLACE COVALENTE

2

ELECTRONES DE VALENCIA
Los electrones de valencia son los últimos electrones de una subcapa en un átomo.
Estos electrones son los causantes de los enlaces químicos.
GRUPO

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

VALENCIA

1

ns1

1

2

ns2

2

13

ns2np1

3

14

ns2np2

4

15

ns2np3

5

16

ns2np4

6

17

ns2np5

7

Lossímbolos de Lewis se utilizan para representar los electrones de valencia de los
átomos a fin de seguirles la pista en la formación de enlaces.

SÍMBOLOS DE LEWIS Y REGLA DEL OCTETO
El símbolo de Lewis para un elemento se
representa de la siguiente forma:
1. Se escribe el símbolo del elemento
químico.
2. Cada electrón de valencia se representa
con un punto.
3. Los puntos se colocan en los cuatro ladosdel símbolo del elemento (los lados son
equivalentes).
4. Cada lado puede dar cabida sólo a 2
electrones.
Regla del octeto: “Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta
estar rodeados por ocho electrones de valencia”.

ENLACE IÓNICO
1
Na s + Cl2 → NaCl s
2

∆Hf º = − 410,9 kJ

5

ENLACE IÓNICO

Remover un electrón del sodio
requiere 495 kJ/mol

Aportar un electrón al átomode
6
cloro requiere -349 kJ/mol

ENLACE IÓNICO

La fuerza electrostática que une los
iones en el compuesto iónico es lo
que se denomina enlace iónico

ENERGÍA DE RED
• La energía de red es la energía
requerida
para
separar
completamente un compuesto
iónico en estado sólido en sus
iones en estado gaseoso.
• Esta energía está asociada a
interacciones electrostáticas y
está gobernada por la ley deCoulomb.

Q 1Q 2
Eel = 
d

La energía de red incrementa con la 8
carga y decrece con el tamaño del ion.

ENERGÍA EN EL ENLACE IÓNICO
- La energía de red no se
determinar directamente de
experimental.

puede
forma

- Considerando que la formación de un
enlace iónico es un proceso en varias
etapas,
se
puede
hacer
una
determinación indirecta mediante un
ciclo termoquímico.
- El ciclo de Born-Haber esun ciclo
termoquímico que relaciona la energía
de red con la energía de ionización, la
afinidad electrónica, y otras propiedades
moleculares y atómicas.

ENLACE COVALENTE

H

–

Los
átomos
en
los
compuestos
moleculares comparten electrones. (H2)

–

Existen varias interacciones electrostáticas:

H

–

–

Atracciones entre los electrones y los núcleos.

–

Repulsiones entre los electrones

–Repulsiones entre los núcleos

La interacción electrostática total debe ser
de tipo atractivo para que se forme el
10
enlace.

ENLACE COVALENTE Y POLARIDAD
Aunque los átomos forman compuestos por compartición de electrones,
esta compartición de electrones no siempre es equitativa.
NO POLAR

POLAR

ENLACE COVALENTE

ENLACE IÓNICO

• Los iones fluoruro atraen con más fuerza los electrones que compartecon el hidrógeno.
Por ello posee una mayor densidad electrónica que el átomo de hidrógeno.

11

ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad es la capacidad de un átomo en una molécula para
atraer los electrones hacia si mismo.

12

ENLACE COVALENTE POLAR




Cuando la compartición de electrones entre dos átomos es desigual se
forma un dipolo.
El momento dipolar, , producido por dos cargasiguales pero opuestas
separadas por una distancia, r, se calcula a partir de la ecuación:

 = Qr

(Unidades: Debyes (D) = 3,34x10-30 C-m).

13

ENLACE COVALENTE POLAR
Cuanto mayor sea la diferencia de
electronegatividad entre los átomos, más
polar será el enlace

14

CLASIFICACIÓN DE LOS ENLACES POR
ELECTRONEGATIVIDAD
Diferencia

Tipo de enlace

0

Covalente

2
0 < y <2

Iónico

Covalente PolarElectronegatividad
Covalente
comparte e-

Iónico

Covalente Polar

Transferencia parcial de

e-

Transferencia

e-

15

ESTRUCTURAS DE LEWIS

Las estructuras de Lewis son representaciones de las moléculas que
muestran todos los electrones, enlazantes y no enlazantes.
16

ESTRUCTURAS DE LEWIS
Enlace simple – dos átomos comparten un par de electrones

Enlace covalente simple
H

+

O

+

H

H O H...