Enlace quimico tarea

TAREA DE ENLACE QUIMICO
AUTOTR: SANTOS ANBAL CAÑENGUEZ CENTENO















































Enlace químico:
Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos

Fuerzas intermoleculares:
Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes,principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.

Hibridación:
se conoce como hibridación a la combinación de orbitales atómicos dentro de un átomo para formar nuevos orbitales híbridos. Los orbitales atómicos híbridos son los que se superponen en la formación de losenlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y justifican la geometría molecular.

Angulo de enlace:
El ángulo de enlace sólo tiene sentido cuando consideramos 3 átomos, y es el ángulo formado por los ejes imaginarios que unen el núcleo del átomo central con los núcleos de los átomos unidos a él.


Orbital atómico:
Un orbital atómico, se puede decir que es una zona del espacio donde hayuna gran probabilidad, casi mayor del 90%, de encontrar al electrón, lo que supone poder considerar al electrón o electrones, como una nube indefinida cargada que gira entorno al núcleo, donde hay mayor densidad en las zonas donde la probabilidad de encontrar al electrón, es mayor.

Orbital molecular:
son funciones matemáticas que definen el comportamiento ondulatorio de los electrones dentro delas moléculas, siempre bajo el punto de vista de la química cuántica. Las funciones matemáticas se usan para hallar las propiedades fisicoquímicas, como por ejemplo, la probabilidad de encontrar al electrón en un espacio determinado.

Orbital hibrido:
Un orbital híbrido es cada uno de los orbitales equivalentes que pueden obtenerse mediante combinación lineal de orbitales atómicos distintos. Lahibridación de orbitales da como resultado orbitales de enlace que son combinación lineal de sus componentes, es decir que con lo que se va a formar los orbitales son con la ayuda de cualquier elemento de la familia de LOS METALES, unidos a un elemento NO METAL, se de esta forma como se crean los orbitales híbridos con la unión de los mimos

Dipolo
La interacción dipolo-dipolo es la observada entreun dipolo positivo de una molécula polar con el dipolo negativo de otra. En los enlaces covalentes polares, el átomo con mayor electronegatividad atrae los electrones hacia sí, formándose un dipolo negativo en torno al mismo. En el átomo con menor electronegatividad, el dipolo formado es de carga positiva, ya que cede parcialmente sus electrones. Las atracciones electrostáticas entre dipolos decarga contraria, de diferentes moléculas son las llamadas interacciones dipolo-dipolo.

Enllace ionico:
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).

Enlacecovalente polar y no polar:
En un enlace covalente polar uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace que otro. Esto depende de la electronegatividad de los átomos que se enlazan. Cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos de enlace está entre 0.5 y 2.0, la desigualdad con que se comparten los electrones no es tan grande como para que se produzca unatransferencia completa de electrones; el átomo menos electronegativo aún tiene cierta atracción por los electrones compartidos.

Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de...