Enlace Quimico I Medio 2015

Enlaces Químicos

Objetivos:

Enlaces Químicos
La gran diversidad de compuestos que encontramos presentan
propiedades y características que dependen de cómo están
enlazados sus átomos.
El estudio de la naturaleza de las fuerzas químicas que los
componen da origen al análisis de sus enlaces.
Los electrones que forman los enlaces químicos se
denominan electrones de valencia, que se encuentran enla capa electrónica exterior parcialmente ocupada de un
átomo.

Símbolos de Lewis y la regla del octeto
Los símbolos de electrón-punto (símbolos de Lewis) permiten
mostrar los electrones de valencia de los átomos y conocer su
comportamiento en la formación de un enlace. Por ej:
La configuración electrónica del azufre (Z=16) es:
S = [Ne]3s23p4
Esto indica que S tiene 6 electrones en sus orbitalesmás
externos del nivel 3 y que se pueden representar como:
••
•S•
••
Además cada lado sólo puede dar cabida a dos puntos (electrones)
como máximo

SÍMBOLOS ELECTRÓN-PUNTO
ELEMENTO

CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA

SÍMBOLO

Li

[He]2s1

Li•

Be

[He]2s2

•Be•

B

[He]2s 2p

C

[He]2s 2p

N

[He]2s22p3

O

[He]2s22p4

F

[He]2s22p5

Ne

[He]2s22p6

2

2

1

2

•
•B•
•
•C•
•
•
•N•
•
•
•
•
•
•O
••
••
•
•F
•• •
•• •
•
Ne•
•••

El número de electrones de valencia de cualquier elemento
es el mismo que el número de su grupo (NÚMERO ROMANO).

IA

IIA

IIIA

VIA

VIIA

Li

Be

B

O

F

Na

Mg

Al

S

Cl

K

Ca

Ga

Se

Br

Rb

Sr

In

Te

I

Los átomos ganan, pierden o comparten electrones para
alcanzar el mismo número de electrones del gas noble
más cercano en la tabla.

Debido a que todos los gasesnobles tienen ocho electrones de
valencia (excepto el He que tiene sólo dos) muchos átomos
que sufren reacciones quedan con ocho electrones. Esto da
origen a la Regla del Octeto.

Tipos de enlace

Los tipos de enlace dependen de la diferencia de
electronegatividad que existe entre los átomos que comparten el
enlace.
Electronegatividad: capacidad que tiene un átomo para atraer
hacia sí loselectrones al compartir un enlace.

Enlace iónico

Enlace iónico: Se generan en su mayoría por la interacción de
metales del extremo izquierdo de la tabla periódica con no
metales del extremo derecho (se excluyen los gases nobles). Ej:
NaCl.
Cada ión Na+ está rodeado por
seis iones Cl-1 y cada ión Cl-1
está rodeado de seis iones Na+

Características de compuestos iónicos
Son SÓLIDOS quebradizos,presentan un punto de fusión
elevado, regularmente son cristalinos, sus iones se mantienen
en una estructura tipo red rígida. Conducen la corriente
eléctrica disueltos en agua (en solución forman electrolitos).
En general, el enlace iónico se forma entre átomos con
una diferencia de electronegatividad de 1,7 hacia arriba.

Para trabajar en la web
• http://www.educaplus.org/play-77-Enlace-i%C3%B3nico.html

Enlace covalente:
• Es el resultado de compartir electrones entre dos
átomos.
• Se generan en su mayoría por la interacción entre átomos
no metales.
• Ej: agua H20 (enlaces H – O), glucosa C6H12O6 (enlaces C
– O, O – H, C – H), hidrocarburos como Metano CH4
(enlaces C – H), algunos ácidos inorgánicos como HCl,
H2SO4.
• Se forman entre átomos con una diferencia en
electronegatividad inferiora 1,7

Polaridad de los enlaces y electronegatividad
Los pares de electrones que se comparten entre dos átomos
distintos generalmente no se comparten equitativamente.
De aquí surge el concepto de polaridad de enlace:
Un enlace covalente apolar es aquel que se forma cuando
los electrones se comparten equitativamente entre los dos
átomos.
Un enlace covalente polar se establece cuando uno de losátomos ejerce una mayor atracción sobre los electrones de
enlace que el otro. Si esta capacidad de atracción es muy
fuerte se forma un enlace iónico (el cual no es covalente, pero
es polar).

Para saber si un enlace dado será covalente no polar,
covalente polar o iónico se debe considerar la
electronegatividad del elemento.

C–H

2,5 2,1

C–O

2,5 3,5

O–H

3,5 2,1

C–N

2,5 3,0

N–H

3,0 2,1...