Enlace quimico

UNIVERSIDAD DE ORIENTE NÚCLEO BOLÍVAR UNIDAD DE ESTUDIOS BÁSICOS DEPARTAMENTO DE CIENCIAS ÁREA DE QUÍMICA Química General

GUÍA DE TRABAJO Nº 2

Unidad 2 Enlace Químico

Facilitadora: González C. Anara

Ciudad Bolívar, Diciembre 2008

Recopilado por Prof. Anara González Carías   

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OBJETIVO TERMINAL
El alumno demostrará que comprende lo que es el enlace químicoexplicando la formación de diferentes tipos de enlaces y estableciendo las estructuras de los compuestos resultantes, usando la teoría del enlace valencia (orbitales atómicos) y las estructuras de Lewis (electrónicas)

CONTENIDO
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Enlace químico, iónico, covalente y metálico Valencia, electrones de valencia, símbolos de Lewis, Regla del octecto Enlace covalente simple y múltiple Polaridaddel enlace covalente Estructuras de Lewis Formas resonantes Hibridación

TABLA DE CONTENIDO
OBJETIVO TERMINAL ......................................................................................................... 2 INTRODUCCIÓN ................................................................................................................... 3 ENLACEQUÍMICO................................................................................................................ 3 Enlace Iónico ...................................................................................................................... 3 Valencia atómica ................................................................................................................ 4 Electrones de valencia...................................................................................................... 4 Símbolos de Lewis ............................................................................................................. 4 Regla del Octeto................................................................................................................. 4 Enlace covalente................................................................................................................ 5 1era ACTIVIDAD INDIVIDUAL............................................................................................. 5 2da ACTIVIDAD INDIVIDUAL .............................................................................................. 5ELECTRONEGATIVIDAD................................................................................................. 6 POLARIDAD DE LOS ENLACES COVALENTES ........................................................ 7 3ra ACTIVIDAD INDIVIDUAL............................................................................................... 8 ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LEWIS...................................................................... 8 FORMASRESONANTES..................................................................................................... 9 HIBRIDACIÓN DEL CARBONO ........................................................................................ 10 Hibridación sp³ o tetragonal............................................................................................ 10 Hibridación sp2 o trigonal................................................................................................ 11 Hibridación diagonal (sp) ................................................................................................ 12 EJERCICIOS PROPUESTOS............................................................................................ 13 REFERENCIAS.................................................................................................................... 16

Recopilado por Prof. Anara González Carías   

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INTRODUCCIÓN
Con los conocimientos de la tabla periódica y el concepto de configuración electrónica ya se podrás entender cómo se forman las moléculas. La introducción de la mecánica cuántica en 1926 provocó un gran cambio en las ideas sobre la formación de las moléculas. Ten presente que por conveniencia, aún...